3.4: Nomenclature ionique

désignation des Ions

le nom d’un cation monatomique est simplement le nom de l’élément suivi du mot ion. Ainsi, Na+ est l’ion sodium, Al3+ est l’ion aluminium, Ca2+ est l’ion calcium, et ainsi de suite.

nous avons vu que certains éléments perdent différents nombres d’électrons, produisant des ions de charges différentes (Figure 3.3). Le fer, par exemple, peut former deux cations, dont chacun, lorsqu’il est combiné avec le même anion, fait un composé différent avec des propriétés physiques et chimiques uniques., Ainsi, nous avons besoin d’un nom différent pour chaque ion fer pour distinguer Fe2+ de Fe3+. Le même problème se pose pour d’autres ions avec plus d’une charge possible.

Il y a deux façons de faire cette distinction. Dans l’approche plus simple et plus moderne, appelée système Stock, la charge positive d’un ion est indiquée par un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l’élément, suivi du mot ion. Ainsi, Fe2 + est appelé l’ion fer (II), tandis que Fe3+ est appelé l’ion fer(III). Ce système est utilisé uniquement pour les éléments qui forment plus d’un ion positif commun., Nous n’appelons pas L’ion Na+ l’ion sodium(I) car (I) n’est pas nécessaire. Le Sodium ne forme qu’un ion 1+, Il n’y a donc aucune ambiguïté sur le nom ion sodium.

le deuxième système, appelé système commun, n’est pas conventionnel, mais il est encore répandu et utilisé dans les sciences de la santé. Ce système reconnaît que de nombreux métaux ont deux cations. Le système commun utilise deux suffixes (- ic et -us) qui sont ajoutés à la tige du nom de l’élément. Le suffixe-ic représente la plus grande des deux charges cationiques, et le suffixe -us représente la plus basse., Dans de nombreux cas, la tige de l’élément nom provient du nom Latin de l’élément. Table \(\PageIndex{1}\) répertorie les éléments qui utilisent le système commun, ainsi que leurs noms de cations respectifs.

le nom d’un anion monatomique se compose de la tige du nom de l’élément, du suffixe-ID, puis du mot ion. Ainsi, comme nous l’avons déjà vu, Cl− est « chlore” + « -ide-ion,” ou l’ion chlorure. De même, O2-est l’ion oxyde, Se2− est l’ion séléniure, et ainsi de suite. La Table \(\PageIndex{2}\) répertorie les noms de certains ions monatomiques courants.,> Br− bromide ion I− iodide ion O2− oxide ion S2− sulfide ion N3− nitride ion

The polyatomic ions have their own characteristic names, as discussed earlier.,