chimie pour les non-Majors

Ce que fait César dire?

De Bello Gall par Jules César. Image de Wikimédia.

le Latin est une langue intéressante et utile, même si vous ne voulez pas lire les écrits de Jules César., Une connaissance du Latin nous aide à mieux comprendre notre propre langue. Prenez le « colligatif ». D’où cela vient? Si vous connaissez un peu de Latin, vous savez qu’il vient de deux mots latins signifiant « lier ensemble”. Cela vous aide à mieux comprendre une partie de la terminologie scientifique que nous utilisons tous les jours.

abaissement de la pression de vapeur

une propriété colligative est une propriété d’une solution qui ne dépend que du nombre de particules de soluté dissoutes dans la solution et non de leur identité., Rappelons que la pression de vapeur d’un liquide est déterminée par la facilité avec laquelle ses molécules peuvent s’échapper de la surface du liquide et entrer dans la phase gazeuse. Lorsqu’un liquide s’évapore facilement, il aura un nombre relativement important de ses molécules en phase gazeuse, et donc ont une pression de vapeur élevée. Les liquides qui ne s’évaporent pas facilement ont une pression de vapeur inférieure. La Figure ci-dessous montre la surface d’un solvant pur par rapport à une solution. Sur l’image de gauche, la surface est entièrement occupée par des molécules liquides, dont certaines s’évaporeront et formeront une pression de vapeur., À droite, un soluté non volatil a été dissous dans le solvant. Non volatile signifie que le soluté lui-même a peu tendance à s’évaporer. Comme une partie de la surface est maintenant occupée par des particules de soluté, il y a moins de place pour les molécules de solvant. Il en résulte moins de solvant pouvant s’évaporer. L’ajout d’un soluté non volatil entraîne une diminution de la pression de vapeur du solvant.

la Figure 1. La solution de droite à gauche a vu certaines de ses particules de solvant remplacées par des particules de soluté., Depuis le soluté particules ne s’évaporent pas, la pression de vapeur de la solution est inférieure à celle du solvant pur. Image de la Fondation CK-12 – Christopher Auyeung.

L’abaissement de la pression de vapeur dépend du nombre de particules de soluté qui ont été dissous. La nature chimique du soluté n’est pas importante car la pression de vapeur n’est qu’une propriété physique du solvant. La seule exigence est que le soluté ne soit dissous et ne subisse pas de réaction chimique avec le solvant.,

bien que la nature chimique du soluté ne soit pas un facteur, il est nécessaire de prendre en compte si le soluté est un électrolyte ou un non-électrolyte. Rappelons que les composés ioniques sont des électrolytes forts et se dissocient donc en ions lorsqu’ils se dissolvent. Il en résulte un plus grand nombre de particules dissoutes. Par exemple, considérons deux solutions différentes de concentration égale. L’un est fabriqué à partir du chlorure de sodium composé ionique, tandis que l’autre est fabriqué à partir du glucose composé moléculaire. Les équations suivantes montrent ce qui se passe lorsque ces solutés se dissolvent.,

Le chlorure de sodium se dissocie en deux ions, tandis que le glucose ne se dissocient pas. Par conséquent, des concentrations égales de chaque solution donneront deux fois plus de particules dissoutes dans le cas du chlorure de sodium. La pression de vapeur de la solution de chlorure de sodium sera abaissée deux fois la quantité que la solution de glucose.

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