Erin D. a raison but mais pourquoi? Assurez-vous d’apprendre le « pourquoi » derrière cela afin de pouvoir répondre à d’autres questions similaires.
les Atomes de tous les éléments sont constitués de trois particules: les protons, les neutrons et les électrons. Les particules « sub-atomiques » ont chacune des propriétés spécifiques telles que la taille, la charge électrique, etc. qui sont cruciales pour la stabilité de l’atome., Les particules se décomposent comme suit:
Taille Relative de la particule emplacement de la Charge comment déterminer
Proton 1 + dans le noyau # de protons= # atomique de l’élément (utilisez le tableau périodique)
électron 0 – noyau extérieur # d’électrons=# de protons(dans un atome neutre, « normal »)
Neutron 1 0 dans le noyau doit être dit ou, peut varier isot isotopes<
pour les petits éléments la forme la plus courante souvent
se compose d’isotopes où #protons=#neutrons)
donc L’aluminium a 13 électrons car il a besoin de 13 charges négatives pour équilibrer les 13 protons chargés postivement (ce qui est ce que le tableau périodique nous a dit qu’il contient). Cela rendra l’atome D’aluminium électriquement neutre.
et si j’avais des atomes D’azote (N) ou D’Uranium (U)?
Eh bien, ces atomes auraient respectivement 7 et 92 électrons. Pourquoi? Voyez si vous pouvez utiliser le matériel ci-dessus et comprendre le « pourquoi » et vous serez défini pour toutes les questions similaires.
