química para no mayores (Español)

¿Qué hizo César decir?

de Bello Gall by Julius Caesar. Imagen de Wikimedia.

el latín es un idioma interesante y útil, incluso si no quieres leer los escritos de Julio César., El conocimiento del latín nos ayuda a entender mejor nuestro propio idioma. Toma el «coligativo». ¿De dónde salió eso? Si sabes un poco de latín, sabes que viene de dos palabras latinas que significan «unir». Esto le ayuda a comprender mejor parte de la terminología científica que usamos todos los días.

reducción de la presión de Vapor

una propiedad coligativa es una propiedad de una solución que depende solo del número de partículas de soluto disueltas en la solución y no de su identidad., Recuerde que la presión de vapor de un líquido está determinada por la facilidad con que sus moléculas son capaces de escapar de la superficie del líquido y entrar en la fase gaseosa. Cuando un líquido se evapora fácilmente, tendrá un número relativamente grande de sus moléculas en la fase gaseosa y por lo tanto tendrá una alta presión de vapor. Los líquidos que no se evaporan fácilmente tienen una presión de vapor más baja. La siguiente figura muestra la superficie de un disolvente puro en comparación con una solución. En la imagen de la izquierda, la superficie está completamente ocupada por moléculas líquidas, algunas de las cuales se evaporarán y formarán una presión de vapor., A la derecha, un soluto no volátil se ha disuelto en el disolvente. No volátil significa que el soluto en sí tiene poca tendencia a evaporarse. Debido a que parte de la superficie ahora está ocupada por partículas de soluto, hay menos espacio para moléculas de solvente. Esto da como resultado que menos solvente pueda evaporarse. La adición de un soluto no volátil resulta en una disminución de la presión de vapor del solvente.

la Figura 1. La solución de la derecha izquierda ha tenido algunas de sus partículas de disolvente reemplazadas por partículas de soluto., Dado que las partículas de soluto no se evaporan, la presión de vapor de la solución es menor que la del disolvente puro. Imagen de la Fundación CK – 12-Christopher Auyeung.

La reducción de la presión de vapor depende del número de partículas de soluto que se han disuelto. La naturaleza química del soluto no es importante porque la presión de vapor es meramente una propiedad física del solvente. El único requisito es que el soluto solo se disuelva y no experimente una reacción química con el disolvente.,

mientras que la naturaleza química del soluto no es un factor, es necesario tener en cuenta si el soluto es un electrolito o un noelectrolito. Recordemos que los compuestos iónicos son electrolitos fuertes y por lo tanto se disocian en iones cuando se disuelven. Esto resulta en un mayor número de partículas disueltas. Por ejemplo, considere dos soluciones diferentes de igual concentración. Uno está hecho del compuesto iónico cloruro de sodio, mientras que el otro está hecho del compuesto molecular glucosa. Las siguientes ecuaciones muestran lo que sucede cuando estos solutos se disuelven.,

El cloruro de sodio se disocia en dos iones, mientras que la glucosa no se disocian. Por lo tanto, concentraciones iguales de cada solución darán como resultado el doble de partículas disueltas en el caso del cloruro de sodio. La presión de vapor de la solución de cloruro de sodio se reducirá dos veces la cantidad que la solución de glucosa.

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