objectif D’apprentissage
- décrire les types de changements d’énergie qui peuvent se produire dans les réactions chimiques
- Les réactions chimiques impliquent souvent des changements d’énergie dus à la rupture et à la formation de liaisons.
- Les Réactions dans lesquelles l’énergie est libérée sont des réactions exothermiques, tandis que celles qui absorbent l’énergie thermique sont endothermiques.,
- Les réactions chimiques impliquent souvent des changements d’énergie dus à la rupture et à la formation de liaisons.
- Les Réactions dans lesquelles l’énergie est libérée sont des réactions exothermiques, tandis que celles qui absorbent l’énergie thermique sont endothermiques.,
Conditions
- exothermicA description d’une réaction chimique qui dégage de l’énergie thermique à son environnement.
- endothermicA description d’une réaction chimique qui absorbe l’énergie thermique de son environnement.
- thermodynamique de l’enthalpie, mesure de la teneur en chaleur d’un système chimique ou physique. Le changement d’enthalpie d’une réaction chimique est symbolisé par ΔH.,
en raison de l’absorption d’énergie lorsque les liaisons chimiques sont rompues et de la libération d’énergie lorsque des liaisons chimiques sont formées, les réactions chimiques impliquent presque toujours un changement d’énergie entre les produits et les réactifs. Par la Loi de Conservation de l’énergie, cependant, nous savons que l’énergie totale d’un système doit rester inchangée, et que souvent une réaction chimique absorbera ou libérera de l’énergie sous forme de chaleur, de lumière ou des deux. Le changement d’énergie dans une réaction chimique est dû à la différence dans les quantités d’énergie chimique stockée entre les produits et les réactifs., Cette énergie chimique stockée, ou teneur en chaleur, du système est connue sous le nom d’enthalpie.
les Réactions Exothermiques
les réactions Exothermiques libèrent de la chaleur et de la lumière dans leur environnement. Par exemple, les réactions de combustion sont généralement exothermiques. Dans les réactions exothermiques, les produits ont moins d’enthalpie que les réactifs, et par conséquent, une réaction exothermique est dite avoir une enthalpie négative de réaction. Cela signifie que l’énergie nécessaire pour rompre les liaisons dans les réactifs est inférieure à l’énergie libérée lors de nouvelles obligations en forme dans les produits., L’excès d’énergie de la réaction est libéré sous forme de chaleur et de lumière.
réactions endothermiques
Les réactions endothermiques, quant à elles, absorbent la chaleur et / ou la lumière de leur environnement. Par exemple, les réactions de décomposition sont généralement endothermiques. Dans les réactions endothermiques, les produits ont plus d’enthalpie que les réactifs. Ainsi, une réaction endothermique est dit positif de l’enthalpie de réaction., Cela signifie que l’énergie nécessaire pour rompre les liaisons dans les réactifs est plus que l’énergie libérée lors de nouvelles obligations en forme dans les produits; en d’autres termes, la réaction nécessite de l’énergie pour continuer.
