Objectifs d’Apprentissage
- Identifier les conditions dans lesquelles amphotères hydroxydes de loi que les acides.
les Points Clés
- Amphotères molécules peuvent agir comme des acides ou des bases.
- les hydroxydes avec des cations métalliques fortement chargés sont souvent amphotères.,
- les hydroxydes amphotères agissent comme des bases de Bronsted-Lowry (acceptant les protons) ou des acides de Lewis (acceptant une paire d’électrons), selon les conditions de réaction.
Termes
- baseun accepteur de protons ou un donneur de paires d’électrons
- Lewis acidan electron pair acceptor
dans notre discussion sur les acides et les bases jusqu’à présent, les hydroxydes ont toujours été synonymes de bases. Nous allons maintenant examiner les hydroxydes amphotères-c’est-à-dire les sels d’hydroxyde qui peuvent agir comme un acide ou une base, en fonction des conditions de réaction., Nous allons commencer par le cas familier d’un hydroxyde agissant comme une base.
réaction d’hydroxydes amphotères en Solution acide
l’un des exemples les plus courants et familiers d’hydroxyde amphotère est l’hydroxyde D’aluminium, Al(OH)3. D’après nos règles de solubilité, nous savons que Al(OH)3 est largement insoluble dans l’eau neutre; cependant, dans une solution fortement acide, la situation change., Par exemple, considérons la réaction de Al(OH)3 avec HCl:
HCl(AQ)+Al(OH)_3(aq)\rightarrow AlCl_3(aq)+3h_2o(l)
Il s’agit d’une réaction de neutralisation acide-base classique: le HCl protonate complètement les trois hydroxydes par mole D’Al(OH)3, donnant de l’eau pure et le sel AlCl3. D’après ce que nous savons des propriétés de base des hydroxydes jusqu’à présent, c’est exactement ce à quoi nous nous attendions—alors comment un hydroxyde peut-il agir comme un acide?,
réaction des hydroxydes amphotères en Solution basique
Nous allons maintenant considérer la réaction de l’hydroxyde d’aluminium dans une solution fortement basique:
Al(OH)_3(aq)+OH^-(aq)\rightarrow Al(OH)_4^-(aq)
ici, l’hydroxyde d’aluminium prend un ion hydroxyde hors de la solution, agissant ainsi comme un acide de Lewis. Comment est-ce possible? Considérons la structure de Lewis pour Al (OH)3.,
l’atome d’aluminium central est déficient en électrons—il ne forme que trois liaisons et la règle de l’octet n’est pas remplie; ainsi, Al3+ est assez heureux d’accepter une paire d’électrons et de former une autre liaison, étant donné les bonnes conditions., Dans une solution basique, il forme une liaison avec un ion OH, le tirant hors de la solution et abaissant le pH de la solution.
Conclusion
les hydroxydes métalliques avec un atome de métal central fortement chargé peuvent être amphotères. En plus de l’aluminium, des métaux tels que le zinc, l’étain, le plomb et le béryllium peuvent également former des oxydes ou des hydroxydes amphotères. Le fait que ces hydroxydes se comportent comme des acides ou des bases dépend du pH de la solution environnante.
