en chimie de coordination , le cation auquel une ou plusieurs molécules ou ions neutres sont coordonnés est appelé cation métallique central , tandis que les molécules ou ions ainsi attachés sont appelés ligands .
Pour des exemples , CN , Cl , CO , H2O NH2–NH2, etc .,
exemples de ligands en chimie de coordination
Il existe trois types de ligands selon la nature de la charge sont connus . Comme le Ligand cationique, le Ligand anionique et le Ligand neutre .
Ligand types de chimie de coordination
Il existe différents types de ligands sont connus en fonction de leur fonction, en coordination avec la centrale de l’ion métallique dans la chimie de coordination .,
tels que les ligands ambident , les ligands flexidentates , les ligands classiques, les ligands non classiques , le ligand chélatant , le ligand π-acide, etc.
Ambivalent des ligands.
Il existe peu de ligands qui contiennent plus d’un atome donneur , mais ils ne peuvent utiliser qu’un seul atome donneur à la fois dans la formation de composés complexes, ces types de ligands sont appelés ligands Ambidents .
Il existe deux types de ligand ambident, à savoir le ligand ambident mono denté et le ligand ambident bidenté .,
Quand un mono denté ambivalent ligand ( comme le nitrite d’ions ) ,est joint à la centrale différente de l’ion métallique , il utilise soit ’N’ atome ou ‘ O ‘ atome comme un donneur d’atome .
de même, lorsqu’un ligand ambident bi-denté ( tel que l’ion dithio-oxalate ) ,est attaché avec différents ions métalliques centraux, il utilise l’atome » O « ou l’atome » S » ensemble comme atome donneur.,
ligands Flexidentés:
Il y a peu de ligands en chimie de coordination qui ont deux atomes donneurs ou plus .
Mais ,ils n’utilisent pas tout leur atome donneur à la fois dans la formation du composé de coordination qui est en coordination avec l’ion métallique central .
ils utilisent leur atome donneur différent avec différents ions métalliques pour former une liaison coordonnée . Ces types de ligands sont appelés ligands flexi dentés.,
For example, Cysteine , a tri dentate ligand with three different donor atoms ( S, N, O ) act as a didentate ligand in three different way
So, Cysteine is a flexi dentate ligand .,
de Même, il existe de nombreuses autres poly denté ces ligands sont comportés comme un flexi denté ligand.
comme , EDTA , un ligand poly denté , mais dans certains cas, il utilise comme un ligand penta denté ou tetra denté . ainsi, L’EDTA est également un ligand flexi denté .
Il existe deux autres types de ligands sont connus qui sont , les ligands classiques et les ligands non classiques .,
( I ) ligands classiques : les ligands classiques sont les ligands qui peuvent se coordonner avec l’ion métallique central en utilisant leur seule paire d’électrons .
pour les exemples CO, CN -, F -, Cl -, OH -, H2O ,NH3 etc.,
(II ) Non-classical ligands : There are few ligands which uses their electron-pair of pi bond in the formation of co-ordinate bond with the central metal ion , these type of ligands are called Non-classical ligands .
For examples C2H4 , C6H6 , C5H5 — etc .,
Summary :
Ligand definition in co-ordination chemistry
Ligand examples in co-ordination chemistry
