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loi de Henry, selon laquelle le poids d’un gaz dissous par un liquide est proportionnel à la pression du gaz sur le liquide. La loi, qui a été formulée pour la première fois en 1803 par le médecin et chimiste anglais William Henry, ne vaut que pour les solutions diluées et les basses pressions de gaz.,
dans une solution très diluée, une molécule de soluté n’aura (à de rares exceptions près) que des molécules de solvant comme voisines proches, et la probabilité de fuite d’une molécule de soluté particulière dans la phase gazeuse devrait être indépendante de la concentration totale de molécules de soluté. Dans ce cas, le taux d’échappement des molécules de soluté sera proportionnel à leur concentration dans la solution, et le soluté s’accumulera dans le gaz jusqu’à ce que le taux de retour soit égal au taux d’échappement. Avec un gaz très dilué, ce taux de retour sera proportionnel à la pression partielle du soluté., Ainsi, nous nous attendons à ce que, pour une solution très diluée dans un soluté, en équilibre avec un gaz à très basse pression, la pression du gaz soit proportionnelle à la quantité de gaz dissous—la relation connue sous le nom de loi de Henry. Bien que l’argument ci-dessus ne soit considéré que suggestif, la loi de Henry s’avère expérimentalement valable pour toutes les solutions diluées dans lesquelles l’espèce moléculaire est la même dans la solution que dans le gaz. L’exception apparente la plus visible est la classe des solutions électrolytiques.
