ni ici ni là

les Neutrons sont les particules d’un atome qui ont une charge neutre. Ils ne sont pas positifs comme les protons. Ils ne sont pas négatifs comme les électrons. Mais ne commencez pas à penser qu’ils ne sont pas importants. Chaque morceau d’un atome a une énorme importance pour la façon dont l’atome agit et se comporte. Les Neutrons ne font pas exception.
Donc, si un atome a un nombre égal d’électrons et de protons, les charges s’annulent et l’atome a une charge neutre., Vous pourriez ajouter un millier de neutrons dans le mélange et la charge ne changerait pas. Cependant, si vous ajoutez un millier de neutrons, vous créerez un atome Super-radioactif. Les Neutrons jouent un rôle majeur dans la masse et les propriétés radioactives des atomes. Vous avez lu la page sur les isotopes. Les Isotopes sont créés lorsque vous modifiez le nombre normal de neutrons dans un atome.
vous savez que les neutrons se trouvent dans le noyau d’un atome. Dans des conditions normales, les protons et les neutrons collent ensemble dans le noyau. Pendant la désintégration radioactive, ils peuvent être éliminés de là., Les nombres de neutrons sont capables de changer la masse des atomes, car ils pèsent à peu près autant qu’un proton et un électron ensemble. S’il y a beaucoup d’atomes d’un élément qui sont des isotopes, la masse atomique moyenne de cet élément changera. Nous avons parlé de carbone (C) ayant une masse moyenne de 12.01. Ce n’est pas très différent de ce que vous attendez d’un atome avec 6 protons et 6 neutrons. Le nombre d’isotopes de carbone ne change pas beaucoup la masse atomique. Comme vous déplacer plus haut dans le tableau périodique, vous trouverez les éléments avec beaucoup plus d’isotopes.,

un élément spécial

avons-nous dit que tous les atomes ont des neutrons? Oops. Tous les éléments ont des atomes avec des neutrons sauf un. Un atome d’hydrogène (H) normal n’a pas de neutrons dans son minuscule noyau. Ce tout petit atome (le plus petit de tous) n’a qu’un électron et un proton. Vous pouvez enlever l’électron et faire un ion, mais vous ne pouvez pas enlever les neutrons. La structure spéciale de l’hydrogène devient très importante lorsque vous apprenez comment l’hydrogène interagit avec d’autres éléments du tableau périodique. Si vous en apprenez davantage sur la fusion nucléaire, vous en apprendrez davantage sur le deutérium et le tritium., Le deutérium est un atome d’hydrogène avec un neutron supplémentaire et le tritium en a deux supplémentaires. Vous ne trouverez pas beaucoup de deutérium dans votre jardin. C’est principalement dans les océans. Ne vous inquiétez pas si vous le trouvez, il n’est pas radioactif. C’est un isotope stable.