3.4: nomenclatura iônica

nomeando íons

o nome de uma cação monatômica é simplesmente o nome do elemento seguido pela palavra íon. Assim, Na+ é o íon de sódio, Al3+ é o íon de alumínio, Ca2+ é o íon de cálcio, e assim por diante.vimos que alguns elementos perdem números diferentes de elétrons, produzindo íons de cargas diferentes (figura 3.3). O ferro, por exemplo, pode formar dois catiões, cada um dos quais, quando combinado com o mesmo ânion, faz um composto diferente com propriedades físicas e químicas únicas., Assim, precisamos de um nome diferente para cada íon de ferro para distinguir Fe2+ de Fe3+. A mesma questão surge para outros íons com mais de uma possível carga.

Existem duas maneiras de fazer esta distinção. Na abordagem mais simples, mais moderna, chamada de Sistema de estoque, a carga positiva de um íon é indicada por um numeral romano entre parênteses após o nome do elemento, seguido pela palavra íon. Assim, Fe2+ é chamado de íon de ferro (II), enquanto Fe3+ é chamado íon de ferro(III). Este sistema é usado apenas para elementos que formam mais de um íon positivo comum., Nós não chamamos o íon Na+ o íon de sódio(I) porque (I) é desnecessário. O sódio forma apenas um íon 1+, então não há ambiguidade sobre o nome íon de sódio.

O segundo sistema, chamado de Sistema Comum, não é convencional, mas ainda é prevalente e usado nas ciências da saúde. Este sistema reconhece que muitos metais têm dois cátions comuns. O sistema comum usa dois sufixos (- ic e-ous) que são anexados ao tronco do nome do elemento. O sufixo-ic representa a maior das duas cargas cation, e o sufixo-ous representa a menor., Em muitos casos, a raiz do nome do elemento vem do nome latino do elemento. A tabela \(\PageIndex{1}\) lista os elementos que usam o sistema comum, juntamente com os respectivos nomes de catiões.

O nome de um anião monatômico consiste na raiz do nome do elemento, o sufixo-ide, e então a palavra ião. Assim, como já vimos, Cl− é o íon “chlor-” + “-ide”, ou o íon cloreto. Similarmente, O2 – é o íon óxido, Se2 – é o íon seleneto, e assim por diante. A tabela \(\PageIndex{2}\) lista os nomes de alguns iões monatómicos comuns.,> Br− bromide ion I− iodide ion O2− oxide ion S2− sulfide ion N3− nitride ion

The polyatomic ions have their own characteristic names, as discussed earlier.,