calculadora de números de oxidação

o estado de oxidação de um átomo é a carga deste átomo após a aproximação iónica das suas ligações heteronucleares. O número de oxidação é sinônimo do Estado de oxidação. Determinar os números de oxidação da estrutura de Lewis (figura 1a) é ainda mais fácil do que deduzi-los da Fórmula molecular (figura 1b). O número de oxidação de cada átomo pode ser calculado subtraindo a soma dos pares solitários e electrões que obtém das ligações do número de electrões de Valência., As ligações entre átomos do mesmo elemento (ligações homonucleares) são sempre divididas igualmente.

Figura 1. Diferentes formas de apresentar números de oxidação de etanol e ácido acético. R é uma abreviação para qualquer grupo no qual um átomo de carbono é ligado ao resto da molécula por uma ligação C-C. Note que mudar o grupo CH3 com R não altera o número de oxidação do átomo central., → Baixar imagem de alta qualidade

ao lidar com compostos orgânicos e fórmulas com múltiplos átomos do mesmo elemento, é mais fácil trabalhar com fórmulas moleculares e números médios de oxidação (figura 1d). Compostos orgânicos podem ser escritos de tal forma que qualquer coisa que não mude antes da primeira ligação C-C seja substituída pela abreviatura R (figura 1c). Ao contrário dos radicais em moléculas orgânicas, R não pode ser hidrogênio. Uma vez que os elétrons entre dois átomos de carbono estão uniformemente espalhados, o grupo R não altera o número de oxidação do átomo de carbono a que está ligado., Você pode encontrar exemplos de uso na dividir a reação redox em duas páginas de meia-reações.

regras para atribuir números de oxidação

• o número de oxidação de um elemento livre é sempre 0.
• o número de oxidação de um íon monatômico é igual à carga do íon.o flúor em compostos é sempre atribuído um número de oxidação de -1.os metais alcalinos (Grupo I) têm sempre um número de oxidação de +1.aos metais alcalinos da terra (grupo II) é sempre atribuído um número de oxidação de +2.,o oxigênio quase sempre tem um número de oxidação de -2, exceto em peróxidos (H2O2) onde é -1 e em compostos com flúor (OF2) onde é +2.
• hidrogênio tem um número de oxidação de +1 quando combinado com não-metais, mas tem um número de oxidação de -1 quando combinado com metais.
• a soma algébrica dos números de oxidação de elementos num composto é zero.
• a soma algébrica dos estados de oxidação em um íon é igual à carga sobre o íon.

atribuir números de oxidação a compostos orgânicos