Introdução à Química

Prazo

• de Avogadro Lawunder as mesmas condições de temperatura e pressão, volumes iguais de todos os gases de conter o mesmo número de partículas; também conhecida como hipótese de Avogadro ou princípio de Avogadro

Definição de a Lei de Avogadro

a Lei de Avogadro (por vezes referido como hipótese de Avogadro ou princípio de Avogadro) é uma lei dos gases; ele afirma que, nas mesmas condições de pressão e temperatura, volumes iguais de todos os gases de conter o mesmo número de moléculas., A lei é nomeado após Amedeo Avogadro, que, em 1811, a hipótese de que as duas amostras de um gás ideal—com o mesmo volume e a mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas; assim, o número de moléculas ou átomos em um volume específico de um gás ideal é independente de seu tamanho ou a massa molar do gás. Por exemplo, 1,00 l de gás N2 e 1,00 l de gás Cl2 contêm o mesmo número de moléculas à temperatura e pressão Padrão (STP).,

a Lei de Avogadro é indicado matematicamente como:

\frac{V}{n} = k

V é o volume do gás, n é o número de moles do gás, e k é uma constante de proporcionalidade.como exemplo, volumes iguais de hidrogênio molecular e nitrogênio contêm o mesmo número de moléculas e observam o comportamento do gás ideal quando estão na mesma temperatura e pressão. Na prática, os gases reais mostram pequenos desvios do comportamento ideal e não aderem perfeitamente à lei; a lei ainda é uma aproximação útil para os cientistas, no entanto.,

Significado de a Lei de Avogadro

a Descoberta de que o volume de um gás é directamente proporcional ao número de partículas nele contido, foi crucial para o estabelecimento de fórmulas de moléculas simples em uma época, por volta de 1811) quando a distinção entre átomos e moléculas não foi claramente compreendido. Em particular, a existência de moléculas de moléculas de elementos, tais como H2, O2 e Cl2 não foi reconhecido até que os resultados de experimentos envolvendo volumes de gás foi interpretado.,os primeiros químicos calcularam a massa molecular do oxigénio usando a fórmula incorrecta HO para a água. Isto leva ao peso molecular do oxigênio sendo mal calculado como 8, em vez de 16. No entanto, quando os químicos descobriram que uma reação assumida de H + Cl \rightarrow HCl rendeu o dobro do volume de HCl, eles perceberam que hidrogênio e cloro eram moléculas diatômicas. The chemists revised their reaction equation to be H2 + Cl2\rightarrow 2HCl.,quando os químicos revisitaram seu experimento de água e sua hipótese de que Ho \rightarrow H + O, descobriram que o volume de gás hidrogênio consumido era o dobro do oxigênio. Pela Lei de Avogadro, isso significava que hidrogênio e oxigênio estavam se combinando em uma proporção de 2:1. Esta descoberta levou à Fórmula molecular correta para a água (H2O) e a reação correta 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2.,