Introdução à Química (Português)

• reações Químicas, muitas vezes, envolvem mudanças na energia devido à quebra e formação de ligações.as reacções nas quais a energia é libertada são reacções exotérmicas, enquanto as que absorvem energia térmica são endotérmicas.,descrição de uma reacção química que liberta energia térmica para o meio circundante.endotérmica descrição de uma reacção química que absorve energia térmica do meio circundante.termodinâmica da entalpina, uma medida do teor de calor de um sistema físico ou químico. A mudança de entalpia de uma reação química é simbolizada como ΔH.,

Devido à absorção de energia quando ligações químicas são quebradas, e a liberação de energia quando ligações químicas são formadas, as reações químicas envolvem quase sempre uma alteração na energia entre produtos e reagentes. Pela Lei da Conservação da Energia, no entanto, sabemos que a energia total de um sistema deve permanecer inalterada, e que, muitas vezes, uma reação química absorver ou liberar energia na forma de calor, luz ou ambos. A mudança de energia em uma reação química é devida à diferença nas quantidades de energia química armazenada entre os produtos e os reagentes., Esta energia química armazenada do sistema é conhecida como entalpia.as reacções exotérmicas libertam o calor e a luz no meio ambiente. Por exemplo, as reacções de combustão são geralmente exotérmicas. Em reações exotérmicas, os produtos têm menos entalpia do que os reagentes, e como resultado, uma reação exotérmica é dita ter uma entalpia negativa de reação. Isto significa que a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes é menor do que a energia liberada quando novas ligações se formam nos produtos., O excesso de energia da reação é liberado como calor e luz.

reacções endotérmicas

reacções endotérmicas, por outro lado, absorvem o calor e/ou a luz do ambiente que as rodeia. Por exemplo, as reações de decomposição são geralmente endotérmicas. Em reações endotérmicas, os produtos têm mais entalpia do que os reagentes. Assim, uma reação endotérmica é dita ter uma entalpia positiva da reação., Isto significa que a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes é mais do que a energia liberada quando novas ligações se formam nos produtos; em outras palavras, a reação requer energia para prosseguir.