Objetivo
- Identificar as condições sob as quais anfotéricos hidróxidos de atuar como ácidos.as moléculas anfotéricas podem actuar como ácidos ou bases.os hidróxidos com catiões metálicos altamente carregados são frequentemente anfotéricos.,os hidróxidos anfotéricos agem como bases Bronsted-Lowry (aceitando prótons) ou ácidos de Lewis (aceitando um par de elétrons), dependendo das condições de reação.
Terms
- basea proton acceptor or an electron pair Door
- Lewis acidan electron pair acceptor
na nossa discussão de ácidos e bases até agora, os hidróxidos sempre foram sinónimos de bases. Agora vamos examinar os hidróxidos anfotéricos-isto é, sais de hidróxido que podem agir como um ácido ou uma base, dependendo das condições de reação., Vamos começar com o caso familiar de um hidróxido agindo como uma base.um dos exemplos mais comuns e familiares de um hidróxido anfotérico é o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. A partir de nossas regras de solubilidade, sabemos que Al(OH)3 é em grande parte insolúvel em água neutra; no entanto, em uma solução Fortemente Ácida, a situação muda., Por exemplo, considere a reação de Al(OH)3 com HCl:
HCl(aq)+Al(OH)_3(aq)\rightarrow AlCl_3(aq)+3H_2O(l)
Este é um clássico ácido-base neutralização da reação: HCl completamente protonates todos os três hidróxidos por mole de Al(OH)3, produzindo água pura e o sal AlCl3. Pelo que sabemos sobre as propriedades básicas dos hidróxidos até agora, isto é exatamente como seria de esperar—então como pode um hidróxido agir como um ácido?,
Reação de Anfotéricos Hidróxidos de ferro em Solução Básica
Vamos agora considerar de hidróxido de alumínio da reação em uma forte solução básica:
Al(OH)_3(aq)+OH^-(aq)\rightarrow Al(OH)_4^-(aq)
Aqui, hidróxido de alumínio pega um hidróxido de íons da solução, assim, agir como um ácido de Lewis. Como é possível? Considere a estrutura de Lewis para Al (OH)3.,
O átomo de alumínio é deficiente de elétrons—faz só três títulos, e a regra do octeto não é cumprido; assim, Al3+ é muito feliz ao aceitar um par de elétrons e formar outro título, dadas as condições certas., Em uma solução básica, ela forma uma ligação com um íon OH, puxando-o para fora da solução e baixando o pH da solução.
conclusão
hidróxidos metálicos com um átomo de metal central altamente carregado pode ser anfotérico. Além do alumínio, metais como zinco, estanho, chumbo e berílio também podem formar óxidos anfotéricos ou hidróxidos. Se esses hidróxidos se comportam como ácidos ou bases depende do pH da solução circundante.
