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lei de Henry, declaração de que o peso de um gás dissolvido em um líquido é proporcional à pressão do gás sobre o líquido. A lei, que foi formulada pela primeira vez em 1803 pelo médico e químico Inglês William Henry, é válida apenas para soluções diluídas e baixas pressões de gás.,
numa solução muito diluída, uma molécula de soluto (com raras exceções) terá apenas moléculas de solvente como vizinhos próximos, e espera-se que a probabilidade de fuga de uma molécula de soluto particular para a fase gasosa seja independente da concentração total de moléculas de soluto. Neste caso, a taxa de escape das moléculas solúveis será proporcional à sua concentração na solução, e o soluto se acumulará no gás até que a taxa de retorno seja igual à taxa de escape. Com um gás muito diluído esta taxa de retorno será proporcional à pressão parcial do soluto., Assim, esperamos que, para uma solução muito diluída em soluto, em equilíbrio com um gás a baixa pressão, a pressão do gás será proporcional à quantidade de gás dissolvido—a relação conhecida como lei de Henry. Embora o argumento acima deva ser considerado apenas sugestivo, a lei de Henry é encontrada experimentalmente para manter todas as soluções diluídas em que a espécie molecular é a mesma na solução como no gás. A exceção aparente mais visível é a classe de soluções eletrolíticas.
