Molécula (Português)

a Molécula, um grupo de dois ou mais átomos que formam a menor unidade identificável no qual uma substância pura pode ser dividido e ainda manter a composição e propriedades químicas da substância.

Britannica Quiz

Ins e Outs de Química

Você pode saber que elementos compõem o ar que respiramos e a água que bebemos, mas você sabe mais sobre eles? Que elemento é quase tão leve como o hidrogénio?, Como se chama uma mistura de dois elementos químicos? Descubra as respostas neste questionário.

a divisão de uma amostra de uma substância em partes progressivamente menores não produz qualquer alteração na sua composição ou nas suas propriedades químicas até que as partes constituídas por moléculas únicas sejam atingidas. Outra subdivisão da substância leva a partes ainda menores que geralmente diferem da substância original na composição e sempre diferem dela em Propriedades químicas., Neste último estágio de fragmentação as ligações químicas que mantêm os átomos juntos na molécula são quebradas.

os Átomos consistem de um único núcleo com carga positiva, rodeado por uma nuvem de elétrons carregados negativamente. Quando os átomos se aproximam, as nuvens elétricas interagem entre si e com os núcleos., Se esta interação é tal que a energia total do sistema é baixada, então os átomos se ligam para formar uma molécula. Assim, de um ponto de vista estrutural, uma molécula consiste de uma agregação de átomos unidos por forças de Valência. As moléculas diatómicas contêm dois átomos que estão ligados quimicamente. Se os dois átomos são idênticos, como, por exemplo, a molécula de oxigênio (O2), eles compõem uma homonuclear moléculas de molécula, enquanto que, se os átomos são diferentes, como na molécula de monóxido de carbono (CO), eles compõem um heteronuclear moléculas de molécula., Moléculas contendo mais de dois átomos são denominadas moléculas poliatômicas, por exemplo, dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). As moléculas de polímero podem conter muitos milhares de átomos componentes.

A relação entre o número de átomos que podem ser coladas para formar moléculas é fixa, por exemplo, cada molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. É Esta característica que distingue os compostos químicos de soluções e outras misturas mecânicas. Assim, hidrogênio e oxigênio podem estar presentes em quaisquer proporções arbitrárias em misturas mecânicas, mas quando sparked irá se combinar apenas em proporções definidas para formar o composto químico água (H2O)., É possível que o mesmo tipo de átomos que se combinam em diferentes, mas definida proporções para formar moléculas diferentes; por exemplo, dois átomos de hidrogênio irá quimicamente ligação com um átomo de oxigênio para produzir uma molécula de água, considerando que dois átomos de hidrogênio pode quimicamente vínculo com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de peróxido de hidrogênio (H2O2). Além disso, é possível que os átomos se unam em proporções idênticas para formar moléculas diferentes. Tais moléculas são chamadas de isômeros e diferem apenas no arranjo dos átomos dentro das moléculas., Por exemplo, álcool etílico (CH3CH2OH) e éter metílico (CH3OCH3) ambos contêm um, dois e seis átomos de oxigênio, carbono e hidrogênio, respectivamente, mas estes átomos estão ligados de maneiras diferentes.

Get a Britannica Premium subscription and gain access to exclusive content. Nem todas as substâncias são compostas por unidades moleculares distintas., Cloreto de sódio (sal de mesa comum), por exemplo, consiste em iões de sódio e iões de cloro dispostos em uma rede de modo que cada íon de sódio é cercado por seis iões de cloro equidistantes e cada íon de cloro é cercado por seis iões de sódio equidistantes. As forças que atuam entre qualquer sódio e qualquer íon cloro adjacente são iguais. Portanto, não existe nenhum agregado distinto identificável como uma molécula de cloreto de sódio. Consequentemente, no cloreto de sódio e em todos os sólidos de tipo semelhante, o conceito da molécula química não tem significado., Portanto, a fórmula para tal composto é dada como a razão mais simples dos átomos, chamada de unidade de fórmula—no caso do cloreto de sódio, NaCl.as moléculas são mantidas juntas por pares de elétrons compartilhados, ou ligações covalentes. Tais ligações são direcionais, o que significa que os átomos adotam posições específicas em relação um ao outro, de modo a maximizar as forças da ligação. Como resultado, cada molécula tem uma estrutura definida, bastante rígida, ou distribuição espacial de seus átomos., A química estrutural se preocupa com a valência, que determina como os átomos se combinam em relações definidas e como isso está relacionado com as direções de ligação e comprimentos de ligação. As propriedades das moléculas correlacionam-se com suas estruturas; por exemplo, a molécula de água é dobrada estruturalmente e, portanto, tem um momento dipolar, enquanto a molécula de dióxido de carbono é linear e não tem momento dipolar. A elucidação da forma como os átomos são reorganizados no curso de reações químicas é importante., Em algumas moléculas, a estrutura pode não ser rígida; por exemplo, no etano (H3CCH3) há rotação virtualmente livre sobre a ligação carbono-carbono única.

as posições nucleares numa molécula são determinadas quer a partir de espectros de vibração-rotação de microondas quer por difração de neutrões. A nuvem de elétrons em torno dos núcleos em uma molécula pode ser estudada por experimentos de difração de raios-X. Outras informações podem ser obtidas através de técnicas de ressonância magnética do spin de elétrons ou de ressonância magnética nuclear., Os avanços na microscopia eletrônica permitiram a produção de imagens visuais de moléculas e átomos individuais. Teoricamente, a estrutura molecular é determinada resolvendo a equação mecânica quântica para o movimento dos elétrons no campo dos núcleos (chamada equação de Schrödinger). Numa estrutura molecular, os comprimentos e ângulos de ligação são aqueles para os quais a energia molecular é a menor. A determinação de estruturas por solução numérica da equação de Schrödinger tornou-se um processo altamente desenvolvido que implica o uso de computadores e supercomputadores.,

a massa molecular de uma molécula é a soma dos pesos atómicos dos seus átomos componentes. Se uma substância tem peso molecular M, Então m gramas da substância é chamado de um mol. O número de moléculas em um Mol é o mesmo para todas as substâncias; este número é conhecido como número de Avogadro (6.022140857 × 1023). Pesos moleculares podem ser determinados por espectrometria de massa e por técnicas baseadas na termodinâmica ou fenômenos de transporte cinético.