O elemento químico oxigênio é classificado como um chalcogen de gás e um não-metal. Foi descoberto em 1774 por Joseph Priestley e dois anos antes, mas não publicado, por Carl W. Scheele.,
Data Zone
| Classification: | Oxygen is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | colorless |
| Atomic weight: | 15.9994 |
| State: | gas |
| Melting point: | -218.3 oC, 54.8 K |
| Boiling point: | -182.9 oC, 90.,2 K |
| Electrons: | 8 |
| Protons: | 8 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 8 |
| Electron shells: | 2,6 |
| Electron configuration: | 1s2 2s2 2p4 |
| Density @ 20oC: | 0.001429 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 14.,0 cm3/mol |
| Structure: | bcc: body-centered cubic when solid |
| Specific heat capacity | 0.918 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 0.444 kJ mol-1 of O2 |
| Heat of atomization | 249 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 6.82 kJ mol-1 of O2 |
| 1st ionization energy | 1313.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 3388.2 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 5300.,3 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 140.97875 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no. | -2 |
| Maximum oxidation number | 25 |
| Max. common oxidation no. | 0 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 3.44 |
| Polarizability volume | 0.,> |
| Oxide(s) | O2, O3 |
| Hydride(s) | H2O |
| Chloride(s) | Cl2O, ClO2 |
| Atomic radius | 60 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 126 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,02583 W m-1 K-1 |
| condutividade Elétrica | – |
| Congelamento/ponto de Fusão: | -218.3 oC, 54.8 K |
A Aurora Boreal: Animado átomos de oxigênio emitem luz verde..
A química da respiração: Antoine Lavoisier realiza um experimento para estudar o conteúdo de oxigênio do ar exalado de um homem pulmões. A esposa de Lavoisier, Marie-Anne, toma notas., Ela também criou a gravura a partir da qual esta imagem foi tirada.
cilindros de Oxigênio.
Art restoration with oxygen – comparing cleaning and restoring a painting with acetone and methylene chloride (left) vs atomic oxygen (right). O oxigénio é muito eficiente na remoção da sujidade à base de carbono. Imagem: NASA.
descoberta de oxigénio
In addition to noting the effect of oxygen on combustion, Priestley later noted the new gas’s biological role. Ele colocou um rato em um frasco de oxigênio, esperando que ele sobrevivesse por 15 minutos no máximo antes de sufocar., Em vez disso, o rato sobreviveu uma hora inteira e não foi pior para ele.(2) Antoine Lavoisier realizou experimentos semelhantes aos de Priestley e acrescentou ao nosso conhecimento enormemente ao descobrir que o ar contém cerca de 20% de oxigênio e que quando qualquer substância queima, ele realmente combina quimicamente com oxigênio. Lavoisier também descobriu que o peso do gás libertado pelo aquecimento do óxido de Mercúrio era idêntico ao peso perdido pelo óxido de mercúrio, e que quando outros elementos reagem com o oxigênio o seu ganho de peso é idêntico ao peso perdido do ar.,Isto permitiu a Lavoisier afirmar uma nova lei fundamental: a lei da conservação da matéria; “a matéria é conservada em reações químicas” ou, alternativamente, “a massa total dos produtos de uma reação química é idêntica à massa total dos materiais de partida.”
In addition to these achievements, it was Lavoisier who first gave the element its name oxygen. (2)
a palavra oxigénio é derivada das palavras gregas “oxys” que significam ácido e “genes” que significam formação.,Antes de ser descoberto e isolado, vários cientistas reconheceram a existência de uma substância com as propriedades do oxigênio: no início de 1500 Leonardo Da Vinci observou que uma fração do ar é consumida na respiração e combustão.(3) Robert Hooke, em 1665, observou que o ar contém uma substância presente no nitrato de potássio e uma maior quantidade de uma substância não activa .(3) em 1668 , John Mayow escreveu que o ar contém o oxigênio do gás, que é consumido na respiração e queima.,(3),(4)
Mayow observado que: substâncias não queimar no ar a partir do qual o oxigênio está ausente; o oxigênio está presente no ácido parte de nitrato de potássio ; animais de absorver o oxigênio em seu sangue quando eles respiram o ar respirado por animais tem menos oxigênio do que o ar fresco.
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Aparência e Características
efeitos Nocivos:
O2 é não-tóxico em condições normais.no entanto, a exposição ao oxigénio a pressões superiores às normais, por exemplo mergulhadores, pode provocar convulsões.,o ozono (O3) é tóxico e, se inalado, pode danificar os pulmões.
características:
oxigénio na sua forma comum (O2) é um gás diatómico incolor, inodoro e insípido.o oxigênio é extremamente reativo e forma óxidos com quase todos os outros elementos, exceto gases nobres.o oxigénio dissolve-se mais facilmente em água fria do que em água quente. Como resultado disso, os oceanos polares e frios do nosso planeta são mais densos com vida do que os oceanos tropicais e quentes.
o oxigénio líquido e sólido são azuis claros e fortemente paramagnéticos.,
Ozônio (O3), outra forma (alótropo) de oxigênio, ocorre naturalmente na atmosfera superior da Terra. É feito pela ação da luz ultravioleta sobre O2. O ozono protege-nos de grande parte da radiação ultravioleta nociva vinda do sol. Na atmosfera primitiva da Terra, antes dos níveis de oxigênio e, portanto, de ozônio serem suficientemente altos, a radiação ultravioleta que atingia a superfície do nosso planeta teria sido letal para muitos organismos.(5)
a reacção com o oxigénio é um dos critérios que usamos para distinguir entre metais (estes formam óxidos básicos) e não-metais (estes formam óxidos ácidos).,o principal uso comercial do oxigênio é na produção de aço. As impurezas de carbono são removidas do aço por reação com oxigênio para formar gás dióxido de carbono.o oxigênio também é usado na soldadura de oxiacetileno, como oxidante para combustível de foguete, e na produção de metanol e óxido de etileno.plantas e animais dependem de oxigénio para a respiração.o oxigénio puro é frequentemente utilizado para ajudar a respirar em doentes com doenças respiratórias.,
abundância e isótopos
abundância crosta terrestre: 46 % em peso, 60% em moles
abundância sistema solar: 9.000 ppm em peso, 700 ppm em moles
custo, puro: $0,3 por 100g
custo, volume: $0,02 por 100g
fonte: oxigénio é o elemento mais abundante na crosta terrestre, representando quase metade dela em massa. Mais da metade dos átomos na crosta terrestre são átomos de oxigénio. Cerca de 86% da massa dos oceanos da Terra é oxigênio – principalmente na forma de água.o oxigênio é o terceiro elemento mais comum no universo, atrás do hidrogênio e hélio., É obtido comercialmente a partir de instalações de separação de ar liquefeito. Pode ser preparado no laboratório por electrólise da água.
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"Oxygen." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 08 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/oxygen.html>.
