objectivos de aprendizagem
- Define propriedade coligativa.Define pressão de vapor.
- Use pressão de vapor para explicar as propriedades coligantes das soluções.O Que Disse César?
De Bello Gall by Julius Caesar. Imagem da Wikimedia.
o latim é uma língua interessante e útil, mesmo que você não queira ler os escritos de Júlio César., Um conhecimento de latim nos ajuda a entender melhor nossa própria língua. Toma o “colligativo”. De onde veio isso? Se você sabe um pouco de latim, você sabe que ele vem de duas palavras latinas que significam “amarrar juntos”. Isso ajuda você a entender melhor alguma da terminologia científica que usamos todos os dias.
redução da pressão de Vapor
uma propriedade coligativa é uma propriedade de uma solução que depende apenas do número de partículas solúveis dissolvidas na solução e não da sua identidade., Lembre-se que a pressão de vapor de um líquido é determinada pela facilidade com que suas moléculas são capazes de escapar da superfície do líquido e entrar na fase gasosa. Quando um líquido evapora facilmente, ele terá um número relativamente grande de suas moléculas na fase gasosa e, portanto, terá uma alta pressão de vapor. Líquidos que não evaporam facilmente têm uma menor pressão de vapor. A figura abaixo mostra a superfície de um solvente puro em comparação com uma solução. Na imagem à esquerda, a superfície é inteiramente ocupada por moléculas líquidas, algumas das quais irão evaporar e formar uma pressão de vapor., À direita, dissolve-se um soluto não-volátil no solvente. Não-volátil significa que o próprio soluto tem pouca tendência para evaporar. Uma vez que parte da superfície é agora ocupada por partículas de soluto, há menos espaço para moléculas de solvente. Isto resulta em menos solvente ser capaz de evaporar. A adição de um soluto não-volátil resulta em uma redução da pressão de vapor do solvente.
a Figura 1. A solução à esquerda direita teve algumas das suas partículas de solvente substituídas por partículas solúveis., Uma vez que as partículas solúveis não evaporam, a pressão de vapor da solução é inferior à do solvente puro. Imagem da Fundação CK-12-Christopher Auyeung.
a redução da pressão de vapor depende do número de partículas solúveis dissolvidas. A natureza química do soluto não é importante porque a pressão de vapor é meramente uma propriedade física do solvente. O único requisito é que o soluto apenas se dissolva e não sofra uma reacção química com o solvente.,embora a natureza química do soluto não seja um factor, é necessário ter em conta se o soluto é um electrólito ou um não-electrolito. Lembre-se que os compostos iônicos são eletrólitos fortes e, portanto, dissociam-se em íons quando se dissolvem. Isto resulta num maior número de partículas dissolvidas. Por exemplo, considere duas soluções diferentes de concentração igual. Um é feito a partir do composto iônico cloreto de sódio, enquanto o outro é feito a partir do composto molecular glicose. As seguintes equações mostram o que acontece quando estes solutos se dissolvem.,
O cloreto de sódio dissocia-se em dois íons, enquanto a glucose não dissocia. Assim, concentrações iguais de cada solução resultarão no dobro das partículas dissolvidas no caso do cloreto de sódio. A pressão de vapor da solução de cloreto de sódio será reduzida duas vezes a quantidade da solução de glucose.
resumo
- adição de um soluto não-volátil a uma solução diminui a pressão de vapor da solução.,
a Prática
Assista o vídeo no link fornecido e responda as perguntas a seguir:
http://www.youtube.com/watch?v=0ZwknpcwTyQ
- o Que acontece entre as moléculas de água e as moléculas de soluto?como é que isto afecta a pressão de vapor?o que é uma matéria não volátil?o ponto de ebulição do éter dietílico é 34,6 ° C. Este composto seria considerado não volátil?como é que o número de partículas influencia a pressão de vapor?,o cloreto de prata é uma matéria não volátil, mas não se dissolve em água. Que efeito terá na pressão de vapor da água?
Glossário
- colligative propriedade: A propriedade de uma solução que depende apenas do número de partículas de soluto dissolvido na solução e não na sua identidade.não volátil: não evapora facilmente.
