Fórmula Química
Rb
Tópicos Abordados
Fundo
Informações Básicas
Ocorrência
Isótopos
Produção de Rubídio
Aspectos de Saúde
Propriedades-Chave
Aplicações
Fundo
Robert Bunsen e Gustav Kirchhoff descobriu o elemento de Rubídio em 1861, com a ajuda de um espectroscópio, enquanto a análise de um mineral chamado lepidolite. Quando o mineral foi aquecido, Bunsen e Kirchhoff encontraram linhas espectrais vermelhas profundas das quais o metal rubidium foi isolado., The name, rubidium was derived from the word rubidus, which means the deepest red.
Basic Information
| Name | Rubidium |
| Symbol | Rb |
| Atomic number | 37 |
| Atomic weight | 85.,4678 (3) amu |
| Standard state | solid at 298 K |
| CAS Registry ID | 7440-17-7 |
| Group in periodic table | 1 |
| Group name | Alkali metal |
| Period in periodic table | 5 |
| Block in periodic table | s-block |
| Color | silvery white |
| Classification | Metallic |
| Melting Point | 312.46 K (39.31°C or 102.,76°F) |
| Ponto de Ebulição | 961 K (688°C ou 1270°F) |
| Densidade | de 1,53 g/cm3 |
| Fase em Temperatura ambiente | Sólida |
Número
quantidades Significativas de rubídio estão presentes em minerais, tais como Lepidolite, Pollucite e Carnallite. Vestígios de rubídio também estão presentes nos minerais como Leucite e Zinnwaldita. O metal também é encontrado em fontes minerais e água do mar., Rubídio é um elemento abundante de cerca de 35 a 75 ppm.
Isótopos
Rubídio tem dois isótopos de ocorrência natural Rubídio-85 e Rubídio-87. Rubidium-87 é um isótopo radioativo usado para determinar a idade das rochas antigas. Tem uma meia-vida de 49 bilhões de anos. Ele também é usado como um padrão de frequência em equipamentos de cronometragem de alta precisão, como receptores GPS. Ele também é usado para produzir condensados de Bose-Einstein e no resfriamento a laser.a produção de rubídio é geralmente produzida como subproduto da refinação de lítio a partir de Lepidolite., Nestes casos, o cloreto de rubídio é reduzido utilizando salódio ou cálcio.,atrair para o ganho de peso, hyper irritação, ataxia, úlceras de pele e o nervosismo podem ocorrer devido ao excesso de exposição
Propriedades-Chave
As principais propriedades do rubídio são:
- é o segundo mais electropositiva metal
- é macio e prateado
- é altamente inflamável
- é levemente radioativo
- se inflama espontaneamente no ar
- reage vigorosamente com água e combina com os halogênios
Aplicações
As aplicações de rubídio são listados abaixo:
- Rubídio é usado principalmente para produzir relógios atômicos., Estes relógios são utilizados apenas quando é necessária uma manutenção de tempo de alta precisão.o rubídio é também utilizado no fabrico de células fotoeléctricas. Uma célula fotoeléctrica converte a energia da luz em energia eléctrica. o rubídio é ideal para monitorizar isquemia, uma condição em que o fluxo sanguíneo é obstruído através das artérias coronárias principais.
