titulação, processo de análise química no qual a quantidade de algum constituinte de uma amostra é determinada adicionando à amostra medida uma quantidade exatamente conhecida de outra substância com a qual o constituinte desejado reage numa determinada proporção conhecida. O processo é geralmente realizado adicionando gradualmente uma solução padrão (isto é, uma solução de concentração conhecida) de reagente titulante, ou titrant, a partir de uma bureta, essencialmente um tubo de medição graduado longo, com uma torneira e um tubo de distribuição na sua extremidade inferior., A adição é interrompida quando o ponto de equivalência é alcançado.
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no ponto de equivalência de uma titulação, foi adicionada à amostra uma quantidade de titulação exactamente equivalente. O ponto experimental no qual a conclusão da reação é marcada por algum sinal é chamado de ponto final., Este sinal pode ser a mudança de cor de um Indicador ou uma mudança em alguma propriedade elétrica que é medida durante a titulação. A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é o erro de titulação, que é mantido tão pequeno quanto possível pela escolha adequada de um sinal de ponto final e um método para detectá-lo.
para muitas reacções de titulação é possível encontrar um indicador de cor visual adequado que sinalize o ponto final no ponto de equivalência ou muito próximo dele. Estas titulações, classificadas de acordo com a natureza da reacção química que ocorre entre a amostra e o titular, incluem: titulações ácido-base, titulações de precipitação, titulações de formação complexa e titulações de redução-oxidação (redox). Em titulação ácido-base (i.e.,, a titulação de um ácido com uma base, ou vice-versa), o indicador é uma substância que pode existir em duas formas, uma forma ácida e uma forma básica, que diferem em cor. Por exemplo, o litmus é azul em solução alcalina e vermelho em solução ácida. A fenolftaleína é incolor em solução ácida e vermelha em solução alcalina. Uma ampla escolha de indicadores ácido-base está disponível, variando não só nas cores das duas formas, mas também em sua sensibilidade para ácido ou base.,
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titulações de Precipitação pode ser ilustrado, por exemplo, a determinação de cloreto de conteúdo de uma amostra por titulação com nitrato de prata, que precipita o cloreto na forma de cloreto de prata. A presença do primeiro ligeiro excesso de ião prateado (ou seja, o ponto final) pode ser marcada pelo aparecimento de um precipitado colorido., Uma maneira em que isso pode ser feito é empregando cromato de potássio como indicador. O cromato de potássio reage com o primeiro ligeiro excesso de íon prata a formar um precipitado vermelho de cromato de prata. Outro método envolve o uso de um indicador de adsorção, sendo a ação indicadora baseada na formação na superfície do precipitado de uma camada adsorvida de sal indicador de prata, que se forma apenas quando um excesso de íon de prata está presente.
as titulações mais importantes baseadas em reações de formação complexa são aquelas que envolvem a titulação de íons metálicos com o reagente etilenodiaminotetracetato dissódico (um sal de ácido edético, ou EDTA). Os indicadores são corantes que têm a propriedade de formar um complexo colorido com o íon metálico. À medida que a titulação prossegue, o reagente reage primeiro com iões metálicos não comprimidos e, finalmente, no ponto final reage com o complexo metal-indicador. A mudança de cor corresponde à conversão do complexo metal-corante no corante livre.,nas titulações de oxidação-redução (redox), a acção do indicador é análoga aos outros tipos de titulações visuais de cores. Na proximidade imediata do ponto final, o indicador sofre oxidação ou redução, dependendo se o titular é um agente oxidante ou um agente redutor. As formas oxidadas e reduzidas do indicador têm cores distintamente diferentes.
alternativamente, para muitas titulações o ponto final pode ser detectado por medições elétricas. Estes títulos podem ser classificados de acordo com a quantidade Eléctrica medida., Potenciométrica titulações envolvem a medição da diferença de potencial entre dois eletrodos de uma célula; condutométrico titulações, a condutância elétrica ou de resistência; amperometric titulações, a corrente elétrica passando durante o curso da titulação; e coulometric titulações, a quantidade total de eletricidade que passou durante a titulação. Nos quatro títulos acima mencionados, com excepção dos títulos de coulometria, o ponto final é indicado por uma alteração acentuada da quantidade Eléctrica medida., Em titulações coulométricas, mede-se a quantidade de eletricidade necessária para realizar uma reação conhecida e, segundo a lei de Faraday, calcula-se a quantidade de material presente.
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