tudo Bem, então vamos falar sobre um único reações de substituição, você também pode conhecê-los como único deslocamento reações, não somos exatamente a mesma coisa, apenas maneiras diferentes de dizer a eles. Isto quando um elemento substitui outro elemento num composto e sabe que os metais substituem Metais, os não-metais substituem os não-metais. Os não-metais nunca substituirão metais ou vice-versa, só se substituirão a si próprios ou ao único tipo de reacção que é ou elemento que é., Então nós temos, vamos olhar para isto apenas uma reação simples nós temos a+BX yields ax+b ok vamos analisar isto. Então temos a+bx sabemos que b é o metal, como sabemos que b é o metal? Porque em compostos iónicos os metais vêm sempre antes dos não-metais.
OK and know a, a must be a metal also because in this case a is replacing b, metals replacement metals okay., Então uma maneira fácil de lembrar algo assim é realmente gostar e pensar sobre eles dançando bem, então temos BX dançando juntos b é o metal que vamos dizer o menino, quando meninos e meninas dançam, os meninos são tipicamente os líderes então b vai liderar e x vai seguir. Os não-metais são meninas vão seguir e a vai substituir b neste caso. Muito bem, então vamos olhar para algo que é realmente uma reação real. Temos cobre que sabemos ser um metal e temos nitrato de prata notar que a prata é o primeiro, é um metal., Neste caso, a prata vai substituir o cobre, os metais vão substituir-se uns aos outros. Então nossos produtos serão prata mais nitrato de cobre 2.como sabemos que a prata é, o cobre vai substituir a prata numa reacção. Bem, às vezes os metais substituem metais, mas às vezes não vai acontecer nada, então como é que sabemos? Bem, temos que ir para a nossa série de atividades, ok, você pode ter conseguido este lençol na aula não há necessidade de memorizá-lo você sempre vai tê-lo na frente de você se você precisar dele., Nós temos os metais mais ativos, os metais que são extremamente reativos no topo e os metais menos ativos no fundo OK. Digamos, vamos voltar à nossa analogia dançante e dizer que nós, que magnésio e cloreto estão dançando juntos. Lembrem-se que o magnésio é o metal, o rapaz cloreto é um não-metal da rapariga. Está bem, então vem o potássio, o potássio é como se o cloro gostasse de dançar e o cloro é como se eu dançasse contigo.ele vai se livrar do magnésio e agora dançar com o potássio, o potássio é um metal mais ativo., Vamos voltar atrás e dizer Ok, vamos voltar ao início e dizer que o magnésio vai dançar com cloro e o ferro vai subir, o cloro vai dançar com ferro e magnésio? Não, o ferro não é tão desejável ou não é tão activo, então isso não vai acontecer. Então, se é menor na série de atividade a reação não vai acontecer, se é mais alta na série de atividade que a reação vai acontecer. E é assim que os não-metais se substituem, a mesma ideia., Então vamos e vamos dar alguns exemplos, OK então temos potássio por si só e temos cloreto de zinco.ok, o potássio vai subir e dizer cloreto de OK, queres dançar comigo? Você vai olhar para a sua série de atividade zinco é muito baixo, potássio é um pouco mais alto. O cloro vai ser como o inferno sim, eu vou dançar com você então o que vai acontecer é que potássio e cloreto vão se juntar., OK, então não se importem com os dois eles têm que se juntar corretamente, então temos o potássio que vamos fazer uma carga mais e temos um cloro que vai fazer uma carga menos. Faça o que nós fazemos e este é um 1 aqui que vai trocar os números no fundo e você vai fazer cloreto de potássio KCL não se importa com o 2 nós vamos tomar disso quando equilibramos a equação. e então o zinco vai ser todo o zinco sozinho, OK então agora temos que equilibrar agora que temos os produtos., Temos 2 cloro sobre este lado, vamos colocar uma grande 2 aqui, o que significa que temos 2 potassiums e eu vou colocar um 2 aqui, agora, temos uma equação equilibrada e esta é uma reação de substituição. Vamos olhar para o próximo, temos ferro e uma vez que você substitui sódio e dança com fosfato. O ferro pode fazer isso? Vamos ver a nossa série de actividades, o ferro está aqui em baixo, o sódio está aqui em cima. É impossível que o fosfato deixe o sódio para dançar com o ferro, não há maneira de que essa reacção não aconteça. Está bem, vou dizer que não há reacção., Eles vão ficar juntos e este ferro não vai ser capaz de reagir com fosfato de sódio nenhuma reacção. esta série de atividades que queremos entender de onde vem, eu vou ao filme de Eletroquímica e falarei sobre isso, enquanto falamos sobre os detalhes disso lá. Vamos ver uma única reacção de substituição em acção.,
as Coisas vão acontecer aqui e eu tenho entediado fora deste ovo e esvaziou seu conteúdo e permitiu a seco, há buracos no fim de alguns milímetros de diâmetro e o que eu vou fazer é tomar alguns Vaselina e eu estou indo para cobrir a parte inferior do ovo, não o todo, a parte inferior do ovo com Vaselina assim., E agora eu vou colocar o ovo dentro de uma garrafa de vidro e, em seguida, o bom prato de vedação entre o lado de uma garrafa de vidro e que o óvulo e o próximo depois que eu estou indo para ir em frente e tomar o meu frasco de reagente observe como eu viro a minha mão, pegue a rolha, para manter a minha boca e o nariz longe do conteúdo do frasco de reagente com a mão mesmo e eu derramar um pouco de ácido clorídrico se não sabe como o ácido dentro do Erlenmeyer.,
eu tenho cerca de 50 mililitros dentro e eu tampa até que o ácido clorídrico remover o frasco de reagente do que a demonstração experimental da tabela e para o lado ele vai, então eu tenho algumas zinco aqui e eu vou derramar o zinco dentro de apenas certifique-se de que eu tenho o meu churrasco mais clara, aqui, que é realmente muito importante e aqui vamos nós, óculos de segurança são, gás é produzido, que saindo de lá e eu cobrir a parte superior do ovo para interceptar o gás de hidrogênio que está sendo produzido. Então o ovo em si está enchendo com gás hidrogênio., E eu estou indo para permitir que a reação a funcionar por cerca de 15 segundos e tirar o fundo aqui remover fonte de gás de hidrogênio, a luz, o churrasco mais leve e esperar, porque é muito pequena chama, mas é um centímetro de altura, no topo do ovo que você pode não ser capaz de ver e eu estou indo realmente para desligar as luzes para que você possa ver o que está acontecendo lá. E depois explode, foi emocionante.,muito bem, vamos falar sobre o que acabamos de ver naquele vídeo, temos ácido clorídrico no frasco de Erlenmeyer ele então adicionou lascas de zinco Ok, e então eles combinaram para fazer gás hidrogênio que vimos escapando do Erlenmeyer e entrando naquele tubo até o funil e dentro do ovo e deixado no Erlenmeyer temos cloreto de zinco OK. Agora sabemos que o gás de hidrogênio nós testamos porque lembre-se que ele o colocou através do ovo e acendeu-o em chamas uma das principais características do hidrogênio é que ele é extremamente inflamável., Nós o vimos explodir, o que indicava que sim nós produzimos algum gás hidrogênio, nós também sabemos que toda esta reação é extremamente exotérmica como ele tinha no quadro branco na parte de trás. O que significa? Significa que produz muita energia, por isso, se tocarmos naquele frasco de Erlenmeyer, será muito, muito quente, o que significa que produziu muito calor durante esta reacção. Então nós também queremos notar que sim este é um metal, hidrogênio não é um não-metal, hidrogênio é uma de nossas raras exceções que ele vai agir como um metal porque está no grupo 1, no entanto sabemos que é um não-metal., Então, neste caso, o hidrogênio vai atuar como um metal.o hidrogênio tem um monte de características engraçadas e ele vai agir como um metal às vezes e agir como um não-metal outras vezes. Neste caso, agiu como um metal a deixar o zinco substituí-lo. Isso é uma reacção de substituição simples. Espero que tenha sido útil.
