orbitale moléculaire de liaison:
L’orbitale moléculaire de liaison est formée par l’addition de chevauchement d’orbitales atomiques. La fonction d’onde de la liaison MO peut s’écrire comme suit:
Ψ (MO) = ΨA + ΨB.
les orbitales atomiques ayant le même signe forment l’orbitale moléculaire de liaison lorsque les lobes de celles-ci se combinent. La densité électronique est plus grande dans la région entre les deux noyaux d’atomes liés. Les forces dans cette orbitale ont tendance à rapprocher les deux noyaux des atomes., Par conséquent, les électrons dans le Mo de liaison contribuent à l’attraction entre les deux atomes. Il a une énergie inférieure à celle des orbitales atomiques isolées.
orbitale moléculaire anti-liaison:
l’orbitale moléculaire Anti-liaison est formée par la soustraction du chevauchement des orbitales atomiques. La fonction d’onde pour L’anti-liaison MO peut s’écrire comme suit:
Ψ (MO) = ΨA – ΨB.
les orbitales atomiques ayant un signe opposé forment l’orbitale moléculaire de liaison lorsque les lobes de celles-ci se combinent. La densité électronique est moindre dans la région entre les deux noyaux des atomes., Les forces dans cette orbitale poussent les noyaux à part. Par conséquent, les électrons dans L’anti liaison Mo contribuent à la répulsion entre les atomes. Il a une énergie plus élevée que les orbitales atomiques isolées.
