formule chimique
Rb
sujets couverts
contexte
Informations de base
Occurrence
Isotopes
Production de Rubidium
aspects de la santé
propriétés clés
Applications
contexte
Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff a découvert l’élément rubidium en 1861 à l’aide d’un spectroscope lors de l’analyse d’un minéral appelé lépidolite. Lorsque le minéral a été chauffé, Bunsen et Kirchhoff ont trouvé des raies spectrales rouge profond à partir desquelles le rubidium métal a été isolé., The name, rubidium was derived from the word rubidus, which means the deepest red.
Basic Information
| Name | Rubidium |
| Symbol | Rb |
| Atomic number | 37 |
| Atomic weight | 85.,4678 (3) amu |
| Standard state | solid at 298 K |
| CAS Registry ID | 7440-17-7 |
| Group in periodic table | 1 |
| Group name | Alkali metal |
| Period in periodic table | 5 |
| Block in periodic table | s-block |
| Color | silvery white |
| Classification | Metallic |
| Melting Point | 312.46 K (39.31°C or 102.,76°F) |
| Point d’Ébullition | 961 K (688°C ou à 1270°F) |
| Densité | 1.53 g/cm3 |
| Phase à la Température ambiante | Solid |
Événement
d’Importantes quantités de rubidium sont présents dans les minéraux comme le Lépidolite, Pollucite et Carnallite. Des Traces de rubidium sont également présentes dans les minéraux tels que la Leucite et la Zinnwaldite. Le métal se trouve également dans les sources minérales et l’eau de mer., Le Rubidium est un élément abondant à environ 35 à 75 ppm.
Isotopes
le Rubidium possède deux isotopes naturels, le Rubidium-85 et le Rubidium-87. Le Rubidium-87 est un isotope radioactif utilisé pour déterminer l’âge des vieilles roches. Il a une demi-vie de 49 milliards d’années. Il est également utilisé comme norme de fréquence dans les équipements de synchronisation de haute précision tels que les récepteurs GPS. Il est également utilisé pour produire des condensats Bose-Einstein et dans le refroidissement laser.
Production de Rubidium
le Rubidium est généralement produit comme sous-produit du raffinage du lithium à partir de la Lépidolite., Dans de tels cas, le chlorure de rubidium est réduit en utilisant du saodium ou du calcium.,une hyper irritation, une ataxie, des ulcères cutanés et une nervosité peuvent survenir en raison d’une surexposition
propriétés clés
Les propriétés clés du rubidium sont les suivantes:
- c’est le deuxième métal le plus électropositif
- Il est doux et argenté
- Il est hautement inflammable
- Il est légèrement radioactif
- Il li>
- il réagit vigoureusement avec l’eau et se combine avec les halogènes
applications
les applications du rubidium sont énumérées ci-dessous:
- le rubidium est principalement utilisé pour fabriquer des horloges atomiques., Ces horloges ne sont utilisées que lorsque le maintien du temps de haute précision est requis.
- Rubidium est également utilisé dans la fabrication de cellules photoélectriques. Une cellule photovoltaïque convertit l’énergie lumineuse en énergie électrique.
- le Rubidium est idéal pour surveiller l’ischémie, une condition où le flux sanguin est obstrué par les artères coronaires principales.
