très bien donc nous allons parler de réactions de remplacement unique, vous pourriez aussi les connaître comme des réactions de déplacement unique, il y a exactement la même chose juste différentes façons de les dire. Ceci lorsqu’un élément remplace un autre élément dans un composé et sait que les métaux remplacent les métaux, les non-métaux remplacent les non-métaux. Les non-métaux ne remplaceront jamais les métaux ou vice versa, ils ne remplaceront que lui-même ou le seul type de réaction qu’il est ou élément qu’il est., Nous avons donc, regardons cela juste une réaction simple nous avons a + BX donne ax + b OK analysons cela. Nous avons donc un+bx nous savons que b est le métal, comment savons-nous que b est le métal? Parce que dans les composés ioniques métaux viennent toujours avant les non-métaux.
OK et savoir a, a doit être un métal aussi parce que dans ce cas a remplace b, les métaux remplacent les métaux OK., Donc, un moyen facile de se souvenir de quelque chose comme ça est d « aimer et de penser à eux danser d » accord, donc nous avons BX Dansons ensemble b est le métal que nous allons dire le garçon, quand les garçons et les filles dansent, les garçons sont généralement les leaders, donc b va diriger et x va suivre. Les non-métaux sont des filles vont suivre et a remplacera b dans ce cas. D’accord, alors regardons quelque chose qui est en fait une vraie réaction. Nous avons le cuivre que nous savons est un métal et nous avons le nitrate d’argent notez que l’argent est d’abord, c’est un métal., Donc, dans ce cas, l’argent va remplacer le cuivre, les métaux vont se remplacer. Donc, alors nos produits vont être Argent plus cuivre 2 nitrate.
D’accord, alors comment savons-nous que l’argent est, le cuivre va remplacer l’argent dans une réaction. Eh bien parfois les métaux remplacent les métaux mais parfois rien ne se passera alors comment savons-nous? Eh bien, nous devons passer à notre série d « activités, d » accord, vous avez peut-être obtenu cette feuille en classe, il n « y a pas besoin de la mémoriser, vous l » aurez toujours à peu près devant vous si vous en avez besoin., Nous avons les métaux les plus actifs, les métaux qui sont extrêmement réactifs en haut et les métaux les moins actifs en bas. Disons, revenons à notre analogie de danse et disons que nous, que le magnésium et le chlorure dansent ensemble. Rappelez-vous le magnésium est le métal, le chlorure de garçon est un non-métal de la fille. OK puis vient le potassium, le potassium est comme hey chlore voulez-vous danser et le chlore est comme diable Ouais je voudrais danser avec vous.
il va abandonner le magnésium et maintenant danser avec le potassium, le potassium est un métal plus actif., Revenons en arrière et disons d’accord, revenons au début et disons que le magnésium va danser avec du chlore et que le fer arrive, le chlore va-t-il danser avec du fer et du magnésium? Non, le fer n’est pas aussi souhaitable ou il n’est pas aussi actif, donc cela ne va pas arriver. Donc, si c’est plus bas sur la série d’activité, la réaction n’aura pas lieu, si c’est plus haut sur la série d’activité, cette réaction aura lieu. Et c’est ainsi que les non-métaux se remplacent, même idée., Alors allons-y et faisons quelques exemples, d’accord, donc nous avons du potassium par lui-même et nous avons du chlorure de zinc.
OK potassium va monter et dire d’accord chlorure voulez-vous danser avec moi? Vous allez regarder votre série d’activités le zinc est assez faible, le potassium est un peu plus haut. Le chlore va être comme diable Ouais, je vais danser avec vous donc ce qui va se passer est le potassium et le chlorure vont se réunir., Ok, donc ne me dérange pas le 2 ils doivent se réunir correctement, donc nous avons le potassium, nous allons juste faire une charge plus et nous avons un chlore qui va faire une charge moins. Faites ce que nous faisons et c’est un 1 ici, il va échanger les chiffres en bas et vous allez faire du chlorure de potassium KCl ne me dérange pas le 2 que nous prendrons de cela lorsque nous équilibrons l’équation.
Et puis le zinc va être tout seul zinc, d’accord alors maintenant nous devons équilibrer maintenant que nous avons les produits., Nous avons 2 chlore de ce côté, nous allons mettre un grand 2 ici, ce qui signifie que nous avons 2 potassias et je vais mettre un 2 Ici, Maintenant nous avons une équation équilibrée et c’est une seule réaction de remplacement. Regardons le suivant, nous avons du fer et une fois que vous remplacez le sodium et dansez par du phosphate. Donc, peut-fer le faire? Regardons notre série d’activités, le fer est ici, le sodium est ici. Il n’y a aucun moyen que le phosphate abandonne le sodium pour danser avec le fer, aucun moyen pour que la réaction ne se produise pas. OK, je vais dire pas de réaction., Ils vont juste traîner ensemble et ce fer ne sera pas en mesure de réagir avec le phosphate de sodium aucune réaction.
Cette série d’activités nous voulons comprendre d’où elle vient, je vais aller au film d’électro chimie et en parler, comme nous en parlons des détails là-bas. OK, voyons donc une seule réaction de remplacement en action.,
Les choses vont se passer ici et j’ai ennuyé cet œuf et vidé son contenu et l’ai laissé sécher, il y a des trous à chaque extrémité de quelques millimètres de diamètre et ce que je vais faire, c’est prendre de la Vaseline et je vais enrober le tiers inférieur de l’œuf, pas le tout, le tiers inférieur de l’œuf avec de la Vaseline comme ça., Et maintenant, je vais placer l’œuf à l’intérieur de la bouteille en verre, puis la belle plaque d’étanchéité entre le côté de la bouteille en verre et cet œuf et ensuite, après cela, je vais aller de l’avant et prendre ma bouteille de réactif remarquez comment je tourne ma main saisir le bouchon, garder ma bouche à l’écart et le nez loin du contenu de la bouteille de réactif même main et je verse de l’acide chlorhydrique autrement connu sous le nom d’acide à l’intérieur du flacon Erlenmeyer.,
j’ai environ 50 millilitres à l’intérieur et je couvre que l’acide chlorhydrique enlever la bouteille de réactif de la table de démonstration expérimentale et off sur le côté il va, puis j’ai un peu de zinc ici et je vais verser le zinc à l’intérieur juste assurez-vous que j’ai mon barbecue briquet ici qui est en fait très important et nous allons, lunettes de sécurité sont sur, gaz est en cours de production, qui vient de là et je couvre le haut de l’œuf pour piéger le gaz d’hydrogène qui est en cours de production. Ainsi, l’œuf lui-même se remplit d’hydrogène gazeux., Et je vais permettre à cette réaction de fonctionner pendant environ 15 secondes et enlever ceci du fond ici enlever la source de gaz d’hydrogène, allumer le briquet de barbecue et attendre parce que c’est une très petite flamme mais c’est un centimètre de haut sur le dessus de l’œuf que vous ne pourrez peut-être pas voir et je vais en fait éteindre les lumières pour que vous puissiez voir ce qui se passe là-bas. Puis il explose, c’était passionnant.,
D’accord alors parlons de ce que nous venons de voir dans cette vidéo, nous avons de l’acide chlorhydrique dans le ballon Erlenmeyer il a ensuite ajouté des copeaux de zinc d’accord, puis ils se sont combinés pour faire de l’hydrogène gazeux que nous avons vu s’échapper du ballon Erlenmeyer et aller dans ce tube jusqu’à l’entonnoir et à l’intérieur de l’œuf et à gauche dans le ballon Erlenmeyer nous avons du chlorure de zinc d’accord. Maintenant, nous savons que l’hydrogène gazeux nous l’avons testé parce que rappelez-vous qu’il l’a mis à travers l’œuf et l’a allumé en feu l’une des principales caractéristiques de l’hydrogène est qu’il est extrêmement inflammable., Nous l’avons vu exploser, ce qui indique que oui, nous avons produit de l’hydrogène gazeux, nous savons également que toute cette réaction est extrêmement exothermique comme il l’avait fait sur le tableau blanc à l’arrière. Qu’est-ce que ça veut dire? Cela signifie qu’elle produit beaucoup d’énergie, donc si vous avez réellement toucher que Erlenmeyer, il sera très, très chaud ce sens, il produit beaucoup de chaleur au cours de cette réaction. Donc, nous voulons également de noter que, oui, c’est un métal, l’hydrogène n’est pas un non-métal, l’hydrogène est l’un de nos rares exceptions qu’elle agisse comme un métal parce que c’est dans le groupe 1 cependant, nous savons que c’est un non-métal., Dans ce cas, l’hydrogène va agir comme un métal.
L’hydrogène a beaucoup de caractéristiques amusantes et il va agir comme un métal parfois et agir comme un non-métal d’autres fois. Dans ce cas, il a agi comme un métal laissant le zinc le remplacer. C’est donc à peu près une réaction de remplacement unique. L’espoir qui a été utile.
