Titration

Titration, procédé d’analyse chimique dans lequel la quantité d’un constituant d’un échantillon est déterminée en ajoutant à l’échantillon mesuré une quantité exactement connue d’une autre substance avec laquelle le constituant souhaité réagit dans une proportion définie et connue. Le procédé est généralement réalisé en ajoutant progressivement une solution étalon (c’est-à-dire une solution de concentration connue) de réactif titrant, ou de titrant, à partir d’une burette, essentiellement un long tube de mesure gradué avec un robinet et un tube de distribution à son extrémité inférieure., L’addition est arrêtée lorsque le point d’équivalence est atteint.

Au point d’équivalence d’un titrage, un montant équivalent de titrant a été ajouté à l’échantillon. Le point expérimental auquel l’achèvement de la réaction est marqué par un signal est appelé le point final., Ce signal peut être le changement de couleur d’un indicateur ou une modification d’une propriété électrique mesurée pendant le titrage. La différence entre le point final et le point d’équivalence est l’erreur de titrage, qui est maintenue aussi faible que possible par le choix approprié d’un signal de point final et d’une méthode de détection.

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protéine: titrage Électrométrique

lorsque des volumes mesurés d’acide chlorhydrique sont ajoutés à une solution de protéine dans de l’eau sans sel, le…,

Pour de nombreuses réactions de titrage, il est possible de trouver un indicateur de couleur visuel approprié qui signalera le point final au point d’équivalence ou très proche de celui-ci. De tels titrages, classés en fonction de la nature de la réaction chimique qui se produit entre l’échantillon et le titrant, comprennent: les titrages acido-basiques, les titrages par précipitation, les titrages par formation de complexes et les titrages par oxydo-réduction (redox). Dans le titrage acide-base (c.-à-d., le titrage d’un acide avec une base, ou vice-versa), l’indicateur est une substance qui peut exister sous deux formes, une forme acide et une forme de base, qui diffèrent par la couleur. Par exemple, le tournesol est bleu dans une solution alcaline et rouge dans la solution acide. La phénolphtaléine est incolore en solution acide et rouge en solution alcaline. Un large choix d’indicateurs acide-base est disponible, variant non seulement dans les couleurs des deux formes mais aussi dans leur sensibilité à l’acide ou à la base.,

les titrages de précipitation peuvent être illustrés par l’exemple de la détermination de la teneur en chlorure d’un échantillon par titrage au nitrate d’argent, qui précipite le chlorure sous forme de chlorure d’argent. La présence du premier léger excès d’ion argent (c’est-à-dire le point final) peut être marquée par l’apparition d’un précipité coloré., Une façon dont ceci peut être fait est en employant le chromate de potassium comme indicateur. Potassium chromate réagit avec le premier léger excès d’ions d’argent pour former un précipité rouge de chromate d’argent. Une autre méthode implique l’utilisation d’une adsorption de l’indicateur, l’indicateur de l’action basée sur la formation à la surface du précipité d’un adsorbé couche d’argent indicateur de sel qui se forme quand un excès d’ions d’argent est présent.

les titrages les plus importants basés sur des réactions de formation de complexes sont ceux impliquant le titrage d’ions métalliques avec le réactif disodique éthylènediaminetétraacétate (un sel d’acide édétique, ou EDTA). Les indicateurs sont des colorants qui ont la propriété de former un complexe coloré avec l’ion métallique. Au fur et à mesure que le titrage se déroule, le réactif réagit d’abord avec les ions métalliques non complexes, et, enfin, au point final, il réagit avec le complexe indicateur de métal. Le changement de couleur correspond à la conversion du complexe métal-colorant en colorant libre.,

dans les titrages par oxydoréduction (redox), l’action indicatrice est analogue aux autres types de titrages visuels de couleur. Dans le voisinage immédiat du point final, l’indicateur subit une oxydation ou une réduction, selon que le titrant est un agent oxydant ou un agent réducteur. Les formes oxydées et réduites de l’indicateur ont nettement différentes couleurs.

Sinon, pour de nombreux titrages le point final peut être détecté par des mesures électriques. Ces titrages peuvent être classés en fonction de la quantité électrique mesurée., Les titrages potentiométriques impliquent la mesure de la différence de potentiel entre deux électrodes d’une cellule; les titrages conductométriques, la conductance électrique ou la résistance; les titrages ampérométriques, le courant électrique passant au cours du titrage; et les titrages coulométriques, la quantité totale d’électricité passée pendant le titrage. Dans les quatre titrages qui viennent d’être mentionnés, à l’exception des titrages coulométriques, le point final est indiqué par un changement marqué de la quantité électrique mesurée., Dans les titrages coulométriques, la quantité d’électricité nécessaire pour effectuer une réaction connue est mesurée, et à partir de la loi de Faraday, la quantité de matière présente est calculée.