3.4: Nomenclatura ionica (Italiano)

Denominazione Ioni

Il nome di un catione monatomico è semplicemente il nome dell’elemento seguito dalla parola ion. Quindi, Na + è lo ion di sodio, Al3+ è lo ion di alluminio, Ca2+ è lo ion di calcio e così via.

Abbiamo visto che alcuni elementi perdono diversi numeri di elettroni, producendo ioni di cariche diverse (Figura 3.3). Il ferro, ad esempio, può formare due cationi, ognuno dei quali, se combinato con lo stesso anione, produce un composto diverso con proprietà fisiche e chimiche uniche., Quindi, abbiamo bisogno di un nome diverso per ogni ion di ferro per distinguere Fe2+ da Fe3+. Lo stesso problema si pone per altri ioni con più di una carica possibile.

Ci sono due modi per fare questa distinzione. Nell’approccio più semplice e moderno, chiamato sistema di riserva, la carica positiva di uno ion è indicata da un numero romano tra parentesi dopo il nome dell’elemento, seguito dalla parola ion. Quindi, Fe2 + è chiamato ion ferro (II), mentre Fe3+ è chiamato ion ferro(III). Questo sistema viene utilizzato solo per elementi che formano più di un comune ion positivo., Non chiamiamo lo Na Na + lo sodium sodio(I) perché (I) non è necessario. Il sodio forma solo uno ion 1+, quindi non c’è ambiguità sul nome sodium sodio.

Il secondo sistema, chiamato sistema comune, non è convenzionale ma è ancora prevalente e utilizzato nelle scienze della salute. Questo sistema riconosce che molti metalli hanno due cationi comuni. Il sistema comune utilizza due suffissi (- ic e-ous) che vengono aggiunti allo stelo del nome dell’elemento. Il suffisso-ic rappresenta la maggiore delle due cariche cationiche e il suffisso-ous rappresenta quella inferiore., In molti casi, lo stelo del nome dell’elemento deriva dal nome latino dell’elemento. Tabella \ (\PageIndex{1}\) elenca gli elementi che utilizzano il sistema comune, insieme ai rispettivi nomi cationici.

Il nome di un anione monatomico è costituito dallo stelo del nome dell’elemento, dal suffisso-ide e quindi dalla parola ion. Quindi, come abbiamo già visto, Cl-è” chlor – ” + “- ide ion ” o lo chloride cloruro. Allo stesso modo, O2− è lo oxide ossido, Se2− è lo ion selenide, e così via. La tabella\ (\PageIndex{2}\) elenca i nomi di alcuni ioni monatomici comuni.,> Br− bromide ion I− iodide ion O2− oxide ion S2− sulfide ion N3− nitride ion

The polyatomic ions have their own characteristic names, as discussed earlier.,