Legame orbitale molecolare:
Il legame orbitale molecolare è formato dall’aggiunta di sovrapposizione di orbitali atomici. La funzione d’onda del legame MO può essere scritta come:
Ψ (MO) = ΨA + ΨB.
Gli orbitali atomici aventi lo stesso segno formano l’orbitale molecolare di legame quando i lobi di essi si combinano. La densità elettronica è maggiore nella regione tra i due nuclei di atomi legati. Le forze in questo orbitale tendono a riunire i due nuclei degli atomi., Pertanto, gli elettroni nel legame MO contribuiscono all’attrazione tra i due atomi. Ha energia inferiore rispetto agli orbitali atomici isolati.
Orbitale molecolare anti-Bonding:
L’orbitale molecolare anti-bonding è formato dalla sottrazione della sovrapposizione di orbitali atomici. La funzione d’onda per l’anti-bonding MO può essere scritta come:
Ψ (MO) = ΨA – ΨB.
Gli orbitali atomici aventi segno opposto formano l’orbitale molecolare di legame quando i lobi di essi si combinano. La densità elettronica è minore nella regione tra i due nuclei degli atomi., Le forze in questo orbitale spingono i nuclei a parte. Pertanto, gli elettroni in anti bonding MO contribuiscono alla repulsione tra gli atomi. Ha energia superiore rispetto agli orbitali atomici isolati.
