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Legge di Henry, affermazione che il peso di un gas disciolto da un liquido è proporzionale alla pressione del gas sul liquido. La legge, che fu formulata per la prima volta nel 1803 dal medico e chimico inglese William Henry, vale solo per soluzioni diluite e basse pressioni di gas.,
In una soluzione molto diluita, una molecola di soluto (con rare eccezioni) avrà solo molecole di solvente come vicini vicini, e la probabilità di fuga di una particolare molecola di soluto nella fase gassosa dovrebbe essere indipendente dalla concentrazione totale di molecole di soluto. In questo caso il tasso di fuga delle molecole di soluto sarà proporzionale alla loro concentrazione nella soluzione e il soluto si accumulerà nel gas fino a quando il tasso di ritorno sarà uguale al tasso di fuga. Con un gas molto diluito questo tasso di ritorno sarà proporzionale alla pressione parziale del soluto., Quindi, ci aspettiamo che, per una soluzione molto diluita in soluto, in equilibrio con un gas a pressione molto bassa, la pressione del gas sarà proporzionale alla quantità di gas disciolto—la relazione nota come legge di Henry. Mentre l’argomento di cui sopra deve essere considerato solo suggestivo, la legge di Henry si trova sperimentalmente valida per tutte le soluzioni diluite in cui la specie molecolare è la stessa nella soluzione come nel gas. L’eccezione apparente più evidente è la classe di soluzioni elettrolitiche.
