Palladio (Pd), elemento chimico, il meno denso e più basso di fusione dei metalli di platino dei gruppi 8-10 (VIIIb), Periodi 5 e 6, della tavola periodica, utilizzato soprattutto come catalizzatore (una sostanza che accelera le reazioni chimiche senza cambiare i loro prodotti) e in leghe.
Prezioso metallo grigio-bianco, il palladio è estremamente duttile e facilmente lavorabile., Il palladio non è appannato dall’atmosfera a temperature ordinarie. Pertanto, il metallo e le sue leghe servono come sostituti del platino nei gioielli e nei contatti elettrici; la foglia battuta viene utilizzata per scopi decorativi. Quantità relativamente piccole di palladio legato con oro producono il miglior oro bianco. Il palladio è usato anche nelle leghe dentali., L’uso principale del palladio, tuttavia, è nei convertitori catalitici per automobili (spesso in combinazione con il rodio); il palladio funge da catalizzatore per convertire idrocarburi inquinanti, monossido di carbonio e ossido di azoto nello scarico in acqua, anidride carbonica e azoto. I rivestimenti in palladio, elettrodepositati o placcati chimicamente, sono stati utilizzati in componenti a circuito stampato e il palladio è utilizzato anche in condensatori ceramici multistrato.,
Il palladio nativo, sebbene raro, si trova legato con un po ‘ di platino e iridio in Colombia (dipartimento di Chocó), in Brasile (Itabira, Minas Gerais), nei Monti Urali e in Sud Africa (il Transvaal). Il palladio è uno dei metalli di platino più abbondanti e si trova nella crosta terrestre con un’abbondanza di 0,015 parti per milione. Per le proprietà mineralogiche del palladio, vedere elemento nativo (tabella). Il palladio si presenta anche legato con platino nativo. Fu isolato per la prima volta (1803) dal platino grezzo dal chimico e fisico inglese William Hyde Wollaston., Ha chiamato l’elemento in onore dell’asteroide appena scoperto Pallas. Il palladio è anche associato a un certo numero di minerali d’oro, argento, rame e nichel. Viene generalmente prodotto commercialmente come sottoprodotto nella raffinazione di minerali di rame e nichel. Russia, Sud Africa, Canada e Stati Uniti erano i principali produttori mondiali di palladio all’inizio del 21 ° secolo.
Le superfici di palladio sono eccellenti catalizzatori per reazioni chimiche che coinvolgono idrogeno e ossigeno, come l’idrogenazione di composti organici insaturi., In condizioni adeguate (80 ° C e 1 atmosfera), il palladio assorbe più di 900 volte il proprio volume di idrogeno. Si espande e diventa più duro, più forte e meno duttile nel processo. L’assorbimento fa sì che diminuiscano sia la conduttività elettrica che la suscettibilità magnetica. Si forma un idruro metallico o legato da cui l’idrogeno può essere rimosso aumentando la temperatura e riducendo la pressione., Poiché l’idrogeno passa rapidamente attraverso il metallo ad alte temperature, i tubi di palladio riscaldati impermeabili ad altri gas funzionano come membrane semipermeabili e vengono utilizzati per far passare l’idrogeno dentro e fuori da sistemi a gas chiusi o per la purificazione dell’idrogeno.
Il palladio è più reattivo degli altri metalli del platino. Ad esempio, viene attaccato più facilmente dagli acidi rispetto a qualsiasi altro metallo di platino., Si dissolve lentamente in acido nitrico per dare nitrato di palladio(II), Pd(NO3)2, e con acido solforico concentrato produce solfato di palladio(II), PdSO4∙2H2O. Nella sua forma di spugna si dissolverà anche in acido cloridrico in presenza di cloro o ossigeno. Viene rapidamente attaccato da ossidi alcalini fusi e perossidi e anche da fluoro e cloro a circa 500 °C (932 °F). Il palladio si combina anche con una serie di elementi non metallici sul riscaldamento, come fosforo, arsenico, antimonio, silicio, zolfo e selenio., Una serie di composti di palladio può essere preparata con lo stato di ossidazione +2; sono noti anche numerosi composti nello stato +4 e alcuni nello stato 0. Tra i metalli di transizione il palladio ha una delle tendenze più forti a formare legami con il carbonio. Tutti i composti di palladio sono facilmente decomposti o ridotti al metallo libero. Una soluzione acquosa di tetracloropalladato di potassio(II), K2PdCl4, funge da rivelatore sensibile per il monossido di carbonio o i gas dell’olefina perché un precipitato nero del metallo appare in presenza di quantità estremamente piccole di quei gas., Naturale palladio è costituito da una miscela di sei isotopi stabili: palladium-102 (1.02%), in palladio-104 (11.14 per cento), palladio-105 (22.33 per cento), palladio-106 (27.33 per cento), palladio-108 (26.46%) e palladio-110 (11.72 per cento).
