Palladium (PD), élément chimique, le moins dense et le moins fondu des métaux du platine des groupes 8-10 (VIIIb), périodes 5 et 6, du tableau périodique, utilisé notamment comme catalyseur (une substance qui accélère les réactions chimiques sans changer leurs produits) et dans les alliages.
Un précieux gris métal blanc, le palladium est extrêmement malléable et facile à travailler., Le Palladium n’est pas terni par l’atmosphère à des températures ordinaires. Ainsi, le métal et ses alliages servent de substituts au platine dans les bijoux et dans les contacts électriques; la feuille battue est utilisée à des fins décoratives. Des quantités relativement faibles de palladium allié à l’or donnent le meilleur or blanc. Le Palladium est également utilisé dans les alliages dentaires., La principale utilisation du palladium, cependant, est dans les convertisseurs catalytiques automobiles (souvent en combinaison avec le rhodium); le palladium Sert de catalyseur pour convertir les hydrocarbures polluants, le monoxyde de carbone et l’oxyde d’azote dans les gaz d’échappement en eau, dioxyde de carbone et azote. Les revêtements de Palladium, électrodéposés ou chimiquement plaqués, ont été utilisés dans les composants de circuits imprimés, et le palladium est également utilisé dans les condensateurs céramiques multicouches.,
le palladium natif, bien que rare, est présent allié avec un peu de platine et d’iridium en Colombie (département du Chocó), au Brésil (Itabira, Minas Gerais), dans les montagnes de L’Oural et en Afrique du Sud (Transvaal). Le Palladium est l’un des métaux de platine les plus abondants et se trouve dans la croûte terrestre à une abondance de 0,015 partie par million. Pour les propriétés minéralogiques du palladium, voir élément natif (tableau). Le Palladium est également allié au platine natif. Il a été isolé pour la première fois (1803) à partir de platine brut par le chimiste et physicien anglais William Hyde Wollaston., Il a nommé L’élément en l’honneur de L’astéroïde Pallas nouvellement découvert. Le Palladium est également associé à un certain nombre d’or, d’argent, de cuivre et de nickel minerais. Il est généralement produit commercialement comme sous-produit dans le raffinage des minerais de cuivre et de nickel. La Russie, L’Afrique du Sud, le Canada et les États-Unis étaient les principaux producteurs mondiaux de palladium au début du 21e siècle.
Les Surfaces du palladium sont d’excellents catalyseurs pour les réactions chimiques impliquant l’hydrogène et l’oxygène, telles que l’hydrogénation de composés organiques insaturés., Dans des conditions appropriées (80 °C et 1 atmosphère), le palladium absorbe plus de 900 fois son propre volume d’hydrogène. Il se dilate et devient plus dur, plus fort et moins ductile dans le processus. L’absorption entraîne également une diminution de la conductivité électrique et de la susceptibilité magnétique. Un hydrure métallique ou en alliage est formé à partir duquel l’hydrogène peut être éliminé par une température accrue et une pression réduite., Parce que l’hydrogène passe rapidement à travers le métal à des températures élevées, les tubes de palladium chauffés imperméables à d’autres gaz fonctionnent comme des membranes semi-perméables et sont utilisés pour faire passer l’hydrogène dans et hors des systèmes de gaz fermés ou pour la purification de l’hydrogène.
le Palladium est plus réactif que les autres métaux du platine. Par exemple, il est attaqué plus facilement par les acides que tous les autres métaux de platine., Il se dissout lentement dans l’acide nitrique pour donner du nitrate de palladium(II), Pd(NO3)2, et avec de l’acide sulfurique concentré, il donne du sulfate de palladium(II), PdSO4∙2H2O. sous sa forme éponge, il se dissoudra même dans l’acide chlorhydrique en présence de chlore ou d’oxygène. Il est rapidement attaqué par les oxydes alcalins et les peroxydes fondus ainsi que par le fluor et le chlore à environ 500 °C (932 °F). Le Palladium se combine également avec un certain nombre d’éléments non métalliques sur le chauffage, tels que le phosphore, l’arsenic, l’antimoine, le silicium, le soufre et le sélénium., Une série de composés de palladium peut être préparée avec l’état d’oxydation +2; de nombreux composés à l’état +4 et quelques-uns à l’état 0 sont également connus. Parmi les métaux de transition, le palladium a l’une des tendances les plus fortes à former des liaisons avec le carbone. Tous les composés de palladium sont facilement décomposés ou réduits en métal libre. Une solution aqueuse de tétrachloropalladate de potassium (II), K2PdCl4, Sert de détecteur sensible pour les gaz de monoxyde de carbone ou d’oléfine, car un précipité noir du métal apparaît en présence de quantités extrêmement faibles de ces gaz., Le palladium naturel est constitué d’un mélange de six isotopes stables: palladium-102 (1,02%), palladium-104 (11,14%), palladium-105 (22,33%), palladium-106 (27,33%), palladium-108 (26,46%) et palladium-110 (11,72%).
