Gibbs energie liberă
multe reacții chimice și procese fizice eliberează energie care poate fi folosită pentru a face alte lucruri. Când combustibilul dintr-o mașină este ars, o parte din energia eliberată este utilizată pentru alimentarea vehiculului. Energia liberă este energia disponibilă pentru a lucra. Reacțiile spontane eliberează energie liberă pe măsură ce continuă. Reamintim că factorii determinanți pentru spontaneitatea unei reacții sunt modificările entalpiei și entropiei care apar pentru sistem., Schimbarea energiei libere a unei reacții este o combinație matematică a schimbării entalpiei și a schimbării entropiei.simbolul energiei libere este \(G\), în onoarea omului de știință American Josiah Gibbs (1839 – 1903), care a adus multe contribuții la termodinamică. Schimbarea energiei libere Gibbs este egală cu schimbarea entalpiei minus produsul matematic al modificării entropiei înmulțit cu temperatura Kelvin. Fiecare cantitate termodinamică din ecuație este pentru substanțele din stările lor standard, așa cum este indicat de superscripturile \(^\text{o}\).,rețineți că temperatura din ecuația energiei libere Gibbs este temperatura Kelvin, deci poate avea doar o valoare pozitivă. Când \(\Delta H\) este negativ și \(\Delta S\) este pozitiv, semnul \(\Delta G\) va fi întotdeauna negativ, iar reacția va fi spontană la toate temperaturile. Aceasta corespunde ambelor forțe motrice fiind în favoarea formării produsului. Când \(\Delta H\) este pozitiv și \(\Delta S\) este negativ, semnul \(\Delta G\) va fi întotdeauna pozitiv, iar reacția nu poate fi niciodată spontană., Aceasta corespunde ambelor forțe motrice care lucrează împotriva formării produsului.
