Chimie (Română)

Introducere în structurile Lewis

singurul lucru mai mic decât atomii sunt particulele lor subatomice; electroni, protoni și neutroni., Nici măcar sub un microscop complex nu putem vedea electronii individuali care înconjoară nucleele unui atom. Structura punct Lewis este un vizual care reprezintă învelișul exterior al electronilor, de asemenea, cunoscut sub numele de electroni de valență, și posibile legături covalente într-un atom sau moleculă. Acești electroni de valență sunt încărcați negativ și sunt atrași de nucleul încărcat pozitiv, format din neutroni și protoni. Rețineți că, în realitate, electronii se mișcă constant în jurul nucleului și nu sunt înrădăcinați într-un singur loc, așa cum este prezentat într-o structură 2D.,o structură punct Lewis este desenată de o serie de puncte, linii și simboluri Atomice și oferă o structură pentru modul în care atomul sau molecula este aranjată. O structură punct Lewis poate fi făcută pentru un singur atom, un compus covalent sau un ion poliatomic.

folosind tabelul Periodic pentru a desena structuri punct Lewis

tabelul periodic are toate informațiile necesare pentru a desena o structură punct Lewis. Fiecare grup sau coloană este indicată printr-un număr roman care reprezintă numărul de electroni de valență. Acest lucru se aplică întregului grup., De exemplu, toate elementele care se încadrează în prima coloană, sau Grupa I, are un (1) electron de valență. Toate elementele din grupa II au doi (2) electroni de valență, până la VIII, opt (8) electroni de valență. Proprietățile sunt, de asemenea, consecvente pe rândurile sau perioadele din tabelul periodic. Perioadele sunt indicate de un număr, 1, 2, 3 etc. care reprezintă nivelul de energie, sau coajă de electroni. Prima perioadă, sau rând, are un singur nivel de energie care poate conține un total de doi electroni. Perioada 2, cu un al doilea shell, poate deține un total de opt (8) electroni, de asemenea, cunoscut sub numele de regula octet., Perioada 3 și așa mai departe pot deține mai mult de opt (8) electroni.tabelul periodic transmite, de asemenea, electronegativitate. Elementele cele mai electronegative sunt situate în colțul din dreapta sus al tabelului perioadei și scăderea electronegativității pe măsură ce coborâți grupul sau mai mult din stânga unei perioade.de-a lungul desenării structurilor Lewis dot, tabelul periodic va fi un punct de referință puternic atunci când lucrați cu electroni, legături covalente și ioni poliatomici.,

folosind Lewis Dot structuri pentru a arăta electroni de valență

Lewis Dot structuri pot fi trase pentru a arăta electronii de valență care înconjoară un atom în sine. Acest tip de structură punct Lewis este reprezentat de un simbol atomic și o serie de puncte. A se vedea următoarele exemple pentru modul de a desena Lewis dot structuri pentru atomi comune implicate în legarea covalentă.

exemplu 1. Desenați structura punctului Lewis pentru atomul de hidrogen.

deoarece hidrogenul este în Grupa I, are un (1) electron de valență în cochilia sa.

Exemplul 2., Desenați structura punctului Lewis pentru atomul Florine.deoarece fluorul este în perioada 2, se poate potrivi un maxim de opt (8) electroni al doilea nivel de energie. Fluor grupa VII, ceea ce înseamnă că are un total de șapte (7) electroni de valență în jurul atomului.

Exemplul 3. Desenați structura punctului Lewis pentru oxigen.

deoarece oxigenul este în perioada 2, se poate potrivi un maxim de opt (8) electroni al doilea nivel de energie. Grupa vi de oxigen, ceea ce înseamnă că are un total de șase (6) electroni de valență în jurul atomului

exemplul A., Determina numărul total de electroni de valență pentru C

• de Carbon este în Grupa a IV-a, 4 electroni de valență
• numărul Total de Electroni de Valență în Carbon = 4

Exemplu B. Determina numărul total de electroni de valență pentru H2O

• de Hidrogen, Grupa I, are 1 electron x 2 = 2
• Oxigen, Grupa VI, are 6 electroni x 1 = 6
• Total de Electroni de Valență în apă = 8

Exemplu C., Determina numărul total de electroni de valență pentru MgBr2

• Magneziu, Grupa 2, are 2 electroni x 1 = 2
• Brom, Grupa 7, are 7 electroni x 2 = 14
• numărul Total de Electroni de Valență în MgBr2 = 16

Cum de a Desena un Lewis Punct de Structură

Pasul 1. Determinați numărul total de electroni de valență care vor fi descriși în diagrama Lewis.

exemplu: CO2 Total = 16

Pasul 2. Plasați cel mai puțin element electronegativ în centru și trageți legături unice de la atomul central la alți atomi.,

Pasul 3. Determinați câți electroni trebuie adăugați la elementul central.

presupunem că fiecare element exterior are o valență completă (2 Pentru H, 8 pentru orice altceva) de la legarea și non-legarea electronilor. Totalizează toți acești electroni și scade-l din numărul total de electroni de valență din moleculă. CO2 are 16 electroni de valență. Presupunem că fiecare O are 8 electroni de valență. 2×8=16; 16-16=0 prin urmare, nu trebuie să adăugăm electroni la C

Pasul 4., Adăugați legături duble sau triple la atomul central până când are un octet complet

Pasul 5. Adaugă electroni la exterior elemente până când vor fi complet octeti

Exemple pentru Desen Lewis Dot Structura de legături Covalente

Aici, vom fi folosind determinat numărul total de electroni de valență pe atom și scoțându-le în locuri adecvate. Consultați „Cum să desenați o structură Lewis Dot” pentru un ghid pas cu pas. A se vedea următoarele diagrame Lewis dot structura pentru câțiva compuși covalenți.

exemplu 1., Amoniacul, NH3

azotul este în grupa V, ceea ce înseamnă că are un total de cinci (5) electroni de valență. Există trei (3) hidrogeni prezenți, fiecare cu propriul electron unic dând întregii molecule un total de opt (8) care trebuie contabilizate. Deoarece azotul are 5 electroni și caută un total de 8 pentru a-și îndeplini a doua coajă de energie, este satisfăcut de prezența a 3 hidrogeni care îndeplinește regula octetului. O pereche nonbonding de azot este lăsat și a reprezentat o pereche de două puncte.

Exemplul 2., Metan, CH4

în această structură, nu există perechi de electroni care nu se leagă. Toate au fost legate în mod corespunzător într-o serie de linii reprezentând doi electroni fiecare. În metan, fiecare Hidrogen are prima coajă de energie umplut cu 2 electroni, propria electron de valenta, împreună cu un comun de electroni de Carbon, de Carbon și al doilea coajă de energie este umplut cu un total de opt electroni, 4 și 4 comune (1 din fiecare Hidrogen din jur).,

Desen Lewis Dot Structuri pentru Polyatomic Ioni

Lewis Dot Structuri pentru desen polyatomic ioni se face foarte similar cu cea de desen atomi individuali sau covalente compuși. Cu toate acestea, în acest caz, vom avea de-a face mai degrabă cu ioni decât cu atomi simpli. Ionii vor avea fie o sarcină pozitivă sau negativă, care ar trebui să fie reflectată de numărul de electroni trase, precum și o indicație a unui „-„sau „+”., Aceasta înseamnă că există fie electroni suplimentari prezenți pentru a crea o sarcină negativă, fie mai puțini electroni prezenți pentru a crea o sarcină mai pozitivă.

exemplu 1. PO43 -, Ion fosfat

cu patru oxigeni prezenți cu șase (6) electroni fiecare și un fosfor cu cinci (5) ar trebui să existe un total de 31 de electroni. Cu toate acestea, deoarece există o taxă de -3.

există câteva lucruri de reținut. Fosforul este în perioada 3, ceea ce înseamnă că poate deține mai mult de 8 electroni și creează o legătură dublă cu oxigenul care îndeplinește regula octet pentru un oxigen, dar nu și pentru ceilalți.,

Exemplul 2. NH4+, Ion de amoniu

cu amoniu, avem de-a face cu un ion poliatomic încărcat pozitiv. Electronii de valență totală ai azotului și patru hidrogeni sunt 9 electroni. Deoarece există o sarcină pozitivă de 1+, înseamnă că există un electron mai puțin, deci va exista un total de 8, care sunt reprezentate de cele patru legături ca linii.

Exemplul 3. Oh -, Ion de hidroxid

ionul de hidroxid are un total de câți electroni?, Ei bine, oxigenul are 6 și hidrogenul are 1, dar din moment ce nu este o sarcină negativă pe ion, acesta va avea o suplimentare de ion facand un total de 8 electroni, care reprezintă de lipire pereche între oxigen și hidrogen, împreună cu 3 nonbonding (singuratic) perechi din jur oxigen.

concepte cheie:

determinați numărul total de electroni de valență ai elementului sau compusului. Dacă o moleculă are mai mult de un element, adăugați electronul de valență al tuturor elementelor prezente în compus.,

determinați ce atom va fi atomul central al structurii punctului Lewis. Atomul central este cel mai puțin atom electronegativ din compus. Amintiți-vă tendința de electronegativitate din tabelul periodic. Odată determinat, desenați acel element prin simbolul atomic în centru și desenați legături unice cu ceilalți atomi.

scade carcasa completă a electronilor de valență (2 Pentru H, 8 pentru orice altceva) din fiecare atom exterior din numărul total de electroni de valență asociați cu molecula., Distribuiți electronii rămași la atomul central ca perechi care nu leagă formează legături duble și triple până când atomul central are un octet complet.

desenați perechi nonbonding în jurul atomilor exteriori până când au un octet complet.verificați-vă munca: asigurați-vă că toți electronii și legăturile de valență sunt contabilizate.

practica cu desen Lewis Dot structuri

1. Carbon
2. sodiu
3. Neon
4. HCl
5. H2O
6. SO2
7. No3–
8. ClO3–
9. CN–
10. SO42-

?,

consultați celelalte articole despre chimie.

de asemenea, puteți găsi mii de întrebări practică pe Albert.io. Albert.io vă permite să personalizați experiența de învățare cu țintă practică în cazul în care ai cel mai mult nevoie de ajutor. Vă vom oferi întrebări practice provocatoare pentru a vă ajuta să obțineți măiestrie în chimie.începeți să practicați aici.

sunteți un profesor sau administrator interesat de stimularea rezultatelor elevilor la chimie?aflați mai multe despre licențele noastre școlare aici.