ce este disulfura de Carbon?
este un lichid limpede, incolor, care este volatil în natură. Este adesea folosit ca unitate în chimia organică și produsele industriale. Această substanță nu are un nume comun conform recomandărilor Organizației Internaționale de standardizare.
litera ” f ” în numele acestei substanțe este o caracteristică interesantă. În 1976, a fost numit ca „disulfură de Carbon”., Dar, conform noilor Specificații, ISO folosește acum litera ” f „în locul” ph ” pentru a desemna sulful și compușii acestuia.
formula chimică a disulfurii de Carbon
formula chimică a disulfurii de Carbon este CS2.,p>
de Fabricație
Această substanță este utilizată în fabricarea de diverse produse, cum ar fi
- Celofan
- Viscoză
- Tetraclorură de Carbon
- Xanthogenates
- Cauciuc produse chimice
- Electronice cu Vid Tub
- fibre de Bambus
Ca solvent
Acest lichid este folosit ca un solvent pentru substanțe, cum ar fi
- Cauciuc
- Grăsimile
- Rășini
- Brom
- Seleniu
- de Sulf
- Fosfor
- Iod
de Purificare
de asemenea, este utilizat în purificarea un singur perete nanotuburi de carbon.,
insecticid
este, de asemenea, utilizat ca pesticid pentru stocul de pepinieră și, de asemenea, în conservarea fructelor proaspete. Este, de asemenea, utilizat ca dezinfectant în sol pentru a îndepărta nematodele (viermi rotunzi) și insectele.de asemenea, este utilizat pentru fumigație în elevatoare de cereale, pubele, depozite de depozitare etanșe, shipholds, mori de cereale, barje și depozite plate etanșe.
Poza 1 – Disulfură de Carbon Imagine
Sursa – raesystems.com.,au
proprietățile disulfurii de Carbon
știți despre unele dintre principalele proprietăți fizice ale CS2.în forma sa pură, CS2 apare ca un lichid incolor care este aproape insolubil în apă. CS2 impur este de culoare gălbuie.
Disulfură de Carbon Punct de Fierbere
La punctul de fierbere (B. P) de CS2 este 46.3 °C sau la 115 °F. Din temperatura termodinamică, sa B. P 319 K.
Disulfură de Carbon cu Greutate Moleculară
greutate moleculară este 76.14 g/mol.,AMS (fișa tehnică de securitate a materialului) pentru disulfura de Carbon este următoarea:
inflamabilitate
aceasta este o substanță inflamabilă care are o temperatură de autoaprindere de 90 °C sau 194 °F. poate fi combustibil în existența flăcărilor deschise și a scânteilor de substanțe oxidante. Produsele CS2 pot fi combustibile în prezența descărcării statice. Riscul de explozie din acest produs din cauza impactului mecanic nu este cunoscut.incendiile mici de la produsele CS2 pot fi controlate cu pulberi chimice uscate., Incendiile mari din acest material necesită utilizarea de spray de apă, ceață sau spumă alcoolică.
deversare
în caz de deversare accidentală a acestui material, manipularea trebuie să fie atentă. Scurgerile mici pot fi absorbite cu un material inert și eliminate în mod corespunzător. Scurgerile mai mari trebuie ținute departe de flăcări deschise, căldură sau orice fel de aprindere. Poate fi absorbit cu nisip, pământ uscat sau orice altă substanță neinflamabilă.ca orice altă substanță combustibilă, CS2 trebuie depozitat într-un dulap de depozitare sigur, departe de căldură sau de orice sursă de aprindere., Containerul trebuie închis etanș și păstrat într-un loc bine ventilat, care are o temperatură rece.persoanele care folosesc acest material trebuie să poarte halat de laborator, mănuși, ochelari de protecție și respiratori de vapori pentru a preveni orice deteriorare fizică care rezultă din expunerea la CS2.în cazul unei deversări mari, aceste echipamente de protecție trebuie purtate împreună cu costume și cizme complete. De asemenea, este important să utilizați un echipament de respirație autonom pentru a evita inhalarea acestei substanțe.,un simbol Lewis este un tip de simbol care reprezintă electronii localizați în carcasa de valență a unui ion simplu sau a unui atom ca puncte poziționate în jurul literei care simbolizează elementul chimic. În această structură, fiecare punct reprezintă un electron. Cea mai potrivită structură Lewis pentru CS2 poate fi trasă ca ordine de obligațiuni și lungime de obligațiuni.
** * * ** **
s xx c xx s
** **
punctele „**” trebuie să fie deasupra fiecărui „xx” și partea de sus și de jos a fiecărui S., „**”Reprezintă electronii de valență ai lui S, în timp ce electronii de valență ai lui C sunt simbolizați prin „xx”. Fiecare atom este format dintr-un octet.structura Lewis este, de asemenea, pur și simplu reprezentată ca S = C = S.
disulfura de Carbon este polară?
CS2 este o moleculă nepolară deoarece are o formă geometrică liniară cu o distribuție simetrică a încărcăturii. Mai simplu spus, există un unghi de 180° între legăturile C-S. Aceasta duce la anularea momentelor dipolului care apar datorită fiecăreia dintre legături.,studiile medicale arată efecte temporare asupra organelor specifice ale corpului animal datorită expunerii cronice la această substanță. Unele dintre organele comune sunt
- ochi
- ficat
- sânge
- sistemul nervos Central (SNC)
expunerea acută la CS2 a dus la efecte toxice mai puțin severe la șoareci, iepuri și șobolani. Cu toate acestea, la om, expunerea acută prin inhalare poate duce la dureri toracice și modificări respiratorii., Este, de asemenea văzută de a duce la alte acuta de discomfort simptome, cum ar fi
- Greata
- Vărsături
- Amețeli
- Delirul
- Convulsii
- Oboseala
- vedere Încețoșată
- dureri de Cap
- Schimbări în starea de spirit
- Letargie
Piperazină-Disulfură de Carbon Complexe
Piperazină-Disulfură de Carbon Complex este numele de Piperazină-1-Carbodithioic Acid. Formula chimică pentru această substanță este C5H10N2S2. Este folosit în principal ca insecticid. Acest lucru este frecvent utilizat pentru a controla paraziți în grajduri pentru a proteja caii de insecte otrăvitoare., Caii nu suferă de efecte secundare din utilizarea acestui pesticid.expunerea la disulfura de Carbon are loc în principal la locul de muncă. Persoanele care lucrează în instalații sau laboratoare care utilizează această substanță ar trebui să utilizeze echipamente de protecție adecvate pentru a evita orice expunere la această substanță chimică toxică și pentru a preveni orice complicație a sănătății.
