elementul chimic oxigenul este clasificat ca un gaz calcogen și un nemetal. A fost descoperită în 1774 de Joseph Priestley și cu doi ani mai devreme, dar nepublicată, de Carl W. Scheele.,
Data Zone
| Classification: | Oxygen is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | colorless |
| Atomic weight: | 15.9994 |
| State: | gas |
| Melting point: | -218.3 oC, 54.8 K |
| Boiling point: | -182.9 oC, 90.,2 K |
| Electrons: | 8 |
| Protons: | 8 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 8 |
| Electron shells: | 2,6 |
| Electron configuration: | 1s2 2s2 2p4 |
| Density @ 20oC: | 0.001429 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 14.,0 cm3/mol |
| Structure: | bcc: body-centered cubic when solid |
| Specific heat capacity | 0.918 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 0.444 kJ mol-1 of O2 |
| Heat of atomization | 249 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 6.82 kJ mol-1 of O2 |
| 1st ionization energy | 1313.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 3388.2 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 5300.,3 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 140.97875 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no. | -2 |
| Maximum oxidation number | 25 |
| Max. common oxidation no. | 0 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 3.44 |
| Polarizability volume | 0.,> |
| Oxide(s) | O2, O3 |
| Hydride(s) | H2O |
| Chloride(s) | Cl2O, ClO2 |
| Atomic radius | 60 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 126 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,02583 W m-1 K-1 |
| conductivitate Electrică | – |
| Congelare/punctul de Topire: | -218.3 oC, 54.8 K |
Aurora Borealis: Entuziasmat atomii de oxigen emit lumină verde..
chimie de respirație: Antoine Lavoisier efectuează un experiment pentru a studia conținutul de oxigen din aerul expirat de la un om de plămâni. Soția lui Lavoisier, Marie-Anne, face note., De asemenea, a creat gravura din care a fost luată această imagine.
butelii de Oxigen.
restaurarea operelor de Artă cu oxigen – compararea curățarea și restaurarea unui tablou cu acetonă și clorură de metilen (stânga) vs oxigen atomic (dreapta). Oxigenul este foarte eficient la îndepărtarea murdăriei pe bază de carbon. Imagine: NASA.
descoperirea oxigenului
oxigenul a fost descoperit în 1774 de Joseph Priestley în Anglia și cu doi ani mai devreme, dar nepublicat, de Carl W. Scheele în Suedia.Scheele a încălzit mai mulți compuși, inclusiv nitrat de potasiu, oxid de mangan și oxid de mercur și a constatat că au eliberat un gaz care a îmbunătățit arderea. Priestley a încălzit oxidul de mercur, focalizând lumina soarelui folosind o „lentilă arzătoare” de 12 inci – o lupă foarte mare – pentru a aduce oxidul la o temperatură ridicată. Obiectivul lui Priestley era mai mic decât cel enorm folosit de Antoine Lavoisier în investigarea carbonului., (Afișat pe pagina de carbon Chemicool lui.total neașteptat, oxidul de mercur fierbinte a dat un gaz care a făcut ca o lumânare să ardă de cinci ori mai repede decât în mod normal. Priestley a scris: „dar ceea ce m-a surprins mai mult decât pot să exprim a fost faptul că o lumânare a ars în acest aer cu o flacără remarcabil de viguroasă. Am fost cu totul la o pierdere cum să contabilizeze pentru ea.”(1)
pe lângă faptul că a observat efectul oxigenului asupra arderii, Priestley a remarcat mai târziu rolul biologic al noului gaz. A pus un șoarece într-un borcan cu oxigen, așteptându-se să supraviețuiască maxim 15 minute înainte de a se sufoca., În schimb, mouse-ul a supraviețuit o oră întreagă și nu a fost nici unul mai rău pentru el.(2)
Antoine Lavoisier a efectuat experimente similare a lui Priestley și se adaugă la cunoștințele noastre extrem de descoperirea că aerul conține aproximativ 20% oxigen și că, atunci când orice substanță arde, de fapt, se combină chimic cu oxigenul. Lavoisier a constatat, de asemenea, că greutatea gazului eliberat prin încălzirea oxidului de mercur a fost identică cu greutatea pierdută de oxidul de mercur și că atunci când alte elemente reacționează cu oxigenul, creșterea lor în greutate este identică cu greutatea pierdută din aer.,acest lucru i-a permis lui Lavoisier să declare o nouă Lege fundamentală: legea conservării materiei; „materia este conservată în reacții chimice” sau, alternativ, „masa totală a produselor unei reacții chimice este identică cu masa totală a materiilor prime. în plus față de aceste realizări, Lavoisier a dat mai întâi elementului numele oxygen. (2)
cuvântul oxigen este derivat din cuvintele grecești „oxys” care înseamnă acid și „gene” care înseamnă formare.,înainte de a fi descoperită și izolată, un număr de oameni de știință au recunoscut existența unei substanțe cu proprietățile oxigenului:
la începutul anilor 1500, Leonardo da Vinci a observat că o fracțiune de aer este consumată în respirație și ardere.(3)
în 1665 Robert Hooke a remarcat că aerul conține o substanță care este prezentă în nitrat de potasiu și o cantitate mai mare de substanță nereactivă .(3)
în 1668 John Mayow a scris că aerul conține oxigenul gazos , care este consumat în respirație și ardere.,(3),(4)
Mayow observat că: substanțe nu arde în aer de la care oxigenul este absent; oxigenul este prezent în partea acidă de azotat de potasiu ; animalele absorb oxigen în sângele lor atunci când au de a respira; aerul respirat de animale are mai puțin oxigen decât în aer curat.
vizitați pagina cool Oxygen Facts A Chemicool.
aspect și caracteristici
efecte dăunătoare:
O2 este netoxic în condiții normale.cu toate acestea, expunerea la oxigen la presiuni mai mari decât cele normale, de exemplu scafandri, poate duce la convulsii.,ozonul (O3) este toxic și, dacă este inhalat, poate deteriora plămânii.
caracteristici:
oxigenul în forma sa comună (O2) este un gaz diatomic incolor, inodor și fără gust.oxigenul este extrem de reactiv și formează oxizi cu aproape toate celelalte elemente, cu excepția gazelor nobile.
oxigenul se dizolvă mai ușor în apă rece decât apa caldă. Drept urmare, oceanele reci și polare ale planetei noastre sunt mai dense cu viața decât oceanele tropicale mai calde.oxigenul lichid și solid sunt de culoare Albastru deschis și sunt puternic paramagnetice.,ozonul (O3), o altă formă (alotrop) de oxigen, apare în mod natural în atmosfera superioară a Pământului. Se face prin acțiunea luminii ultraviolete asupra O2. Ozonul ne protejează de o mare parte din radiațiile ultraviolete dăunătoare provenite de la soare. În atmosfera timpurie a pământului, înainte ca nivelul oxigenului și, prin urmare, al ozonului să fie suficient de ridicat, radiațiile ultraviolete care ajungeau la suprafața planetei noastre ar fi fost letale pentru multe organisme.(5)
reacția cu oxigenul este unul dintre criteriile pe care le folosim pentru a distinge între metale (acestea formează oxizi bazici) și nemetale (acestea formează oxizi acizi).,
utilizări ale oxigenului
utilizarea comercială majoră a oxigenului este în producția de oțel. Impuritățile de Carbon sunt îndepărtate din oțel prin reacția cu oxigenul pentru a forma gaz de dioxid de carbon.oxigenul este, de asemenea, utilizat în sudarea oxiacetilenei, ca oxidant pentru combustibilul rachetelor și în producția de metanol și oxid de etilenă.plantele și animalele se bazează pe oxigen pentru respirație.oxigenul pur este frecvent utilizat pentru a ajuta respirația la pacienții cu afecțiuni respiratorii., abundența scoarței terestre: 46% în greutate, 60% în moli
abundența sistemului solar: 9,000 ppm în greutate, 700 ppm în moli
Cost, pur: 0,3 USD la 100g
Cost, vrac: 0,02 USD la 100g
Sursa: oxigenul este cel mai abundent element din scoarța terestră, reprezentând aproape jumătate din masă. Mai mult de jumătate din atomii din scoarța Pământului sunt atomi de oxigen. Aproximativ 86% din masa oceanelor Pământului este oxigen – în principal sub formă de apă.
oxigenul este al treilea element cel mai comun din univers, în spatele hidrogenului și heliului., Se obține comercial din instalații de separare a aerului lichefiat. Poate fi preparat în laborator prin electroliza apei.
Cite această Pagină
Pentru on-line de legătură, vă rugăm să copiați și inserați codul în una din următoarele:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/oxygen.html">Oxygen</a>
sau
<a href="https://www.chemicool.com/elements/oxygen.html">Oxygen Element Facts</a>
Pentru a cita această pagină într-un mediu academic document, vă rugăm să folosiți următoarele MLA conforme citare:
"Oxygen." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 08 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/oxygen.html>.
