Obiectiv de Învățare
- Starea lui Avogadro Lege și ipotezele de bază
Puncte-Cheie
- numărul de molecule sau atomi într-un volum specific de gaz ideal este independent de mărimea sau gaz’ masa molară.,
- Legea lui Avogadro este declarată matematic după cum urmează: \frac{v}{n} = k , unde V este volumul gazului, n este numărul de moli ai gazului și k este o constantă de proporționalitate.
- rapoartele de volum trebuie să fie legate de numărul relativ de molecule care reacționează; această relație a fost crucială în stabilirea formulelor moleculelor simple într-un moment în care distincția dintre atomi și molecule nu a fost clar înțeleasă.,
Termen
- lui Avogadro Lawunder aceleași condiții de temperatură și presiune, volume egale de toate gazele conțin același număr de particule; de asemenea, menționată ca ipoteza lui Avogadro sau principiul lui Avogadro
Definiția lui Avogadro Lege
Legea lui Avogadro (uneori menționată ca ipoteza lui Avogadro sau principiul lui Avogadro) este un gaz lege; ea afirmă că în aceleași condiții de presiune și temperatură, volume egale de toate gazele conțin același număr de molecule., Legea este numit după Amedeo Avogadro, care, în 1811, a emis ipoteza că două mostre de un gaz ideal—de același volum și la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de molecule; astfel, numărul de molecule sau atomi într-un volum specific de gaz ideal este independent de mărimea lor sau de masa molară a gazului. De exemplu, 1,00 l de gaz N2 și 1,00 l de gaz Cl2 conțin același număr de molecule la temperatură și presiune Standard (STP).,legea lui Avogadro este declarată matematic ca:
\frac{v}{n} = k
V este volumul gazului, n este numărul de moli ai gazului și k este o constantă de proporționalitate.de exemplu, volume egale de hidrogen molecular și azot conțin același număr de molecule și observă comportamentul ideal al gazului atunci când sunt la aceeași temperatură și presiune. În practică, gazele reale prezintă mici abateri de la comportamentul ideal și nu aderă perfect la lege; Legea este totuși o aproximare utilă pentru oamenii de știință.,
Semnificația lui Avogadro Lege
a Descoperit că volumul unui gaz este direct proporțională cu numărul de particule cuprinse în acesta a fost crucial în stabilirea formulelor pentru molecule simple la un moment dat (în jurul 1811) atunci când distincția între atomi și molecule nu a fost înțeles în mod clar. În special, existența moleculelor diatomice de elemente precum H2, O2 și Cl2 nu a fost recunoscută până când nu au fost interpretate rezultatele experimentelor care implică volume de gaze.,chimiștii timpurii au calculat greutatea moleculară a oxigenului folosind formula incorectă HO pentru apă. Acest lucru duce la greutatea moleculară a oxigenului fiind calculat greșit ca 8, mai degrabă decât 16. Cu toate acestea, atunci când chimiștii au descoperit că o reacție presupusă de H + Cl \HCL dreapta a produs de două ori volumul de HCl, au realizat că hidrogenul și clorul erau molecule diatomice. Chimiștii și-au revizuit ecuația de reacție pentru a fi H2 + Cl2\rightarrow 2HCl.,când chimiștii și-au revizuit experimentul cu apă și ipoteza că HO \rightarrow H + O, au descoperit că volumul de hidrogen gazos consumat a fost de două ori mai mare decât cel al oxigenului. Prin Legea lui Avogadro, aceasta însemna că hidrogenul și oxigenul se combinau într-un raport de 2:1. Aceasta descoperire a condus la corecta formula moleculară pentru apă (H2O) și reacția corectă 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2.,
