Obiectiv de Învățare
- Identificarea condițiilor în care hidroxizi amfoteri acționează ca acizi.
puncte cheie
- moleculele amfoterice pot acționa fie ca acizi, fie ca baze.
- hidroxizii cu cationi metalici foarte încărcați sunt adesea amfoterici.,hidroxizii amfoterici acționează fie ca baze Bronsted-Lowry (acceptând protoni), fie ca acizi Lewis (acceptând o pereche de electroni), în funcție de condițiile de reacție.
Termeni
- basea acceptor de protoni sau o pereche de electroni donator
- Lewis acidan acceptor de electroni pereche
În discuția noastră de acizi și baze atât de departe, hidroxizi au fost întotdeauna sinonim cu baze. Acum vom examina hidroxizii amfoterici-adică sărurile de hidroxid care pot acționa fie ca acid, fie ca bază, în funcție de condițiile de reacție., Vom începe cu cazul familiar al unui hidroxid care acționează ca bază.reacția hidroxizilor amfoterici în soluție acidă unul dintre cele mai comune și cunoscute exemple de hidroxid amfoteric este hidroxidul de aluminiu, Al(OH)3. Din regulile noastre de solubilitate, știm că Al (OH) 3 este în mare măsură insolubil în apă neutră; cu toate acestea, într-o soluție puternic acidă, situația se schimbă., De exemplu, ia în considerare reacția de Al(OH)3 cu HCl:
HCl(aq)+Al(OH)_3(aq)\rightarrow AlCl_3(aq)+3H_2O(l)
Acesta este un clasic acido-bazic reacția de neutralizare: HCl complet protonates toate cele trei hidroxizi per mol de Al(OH)3, obtinandu-se apa pura si sare AlCl3. Din ceea ce știm despre proprietățile de bază ale hidroxizilor până acum, acest lucru este exact așa cum ne—am aștepta-deci cum poate un hidroxid să acționeze ca un acid?,vom lua în considerare acum reacția hidroxidului de aluminiu într-o soluție puternic bazică:
Al(OH)_3(aq)+OH^-(aq)\rightarrow Al(OH)_4^ – (aq)
aici, hidroxidul de aluminiu preia un ion de hidroxid din soluție, acționând astfel ca un acid Lewis. Cum este posibil acest lucru? Luați în considerare structura Lewis pentru Al(OH)3.,
centrale atom de aluminiu este deficit de electroni—se formează numai trei obligațiuni, și octet regulă nu mai este îndeplinită; astfel, Al3+ este destul de fericiți să accepte o pereche de electroni și de a forma un alt bond, în condițiile potrivite., Într– o soluție de bază, formează o legătură cu un ion OH, tragându-l din soluție și scăzând pH-ul soluției.
concluzie
hidroxizii metalici cu un atom de metal central foarte încărcat pot fi amfoterici. În plus față de aluminiu, metale precum zinc, staniu, plumb și beriliu pot forma, de asemenea, oxizi sau hidroxizi amfoterici. Dacă astfel de hidroxizi se comportă ca acizi sau baze depinde de pH-ul soluției înconjurătoare.
