Obiectiv de Învățare
- Descrie tipuri de energie modificări care pot apărea în reacții chimice
Puncte-cheie
- reacțiile Chimice implică adesea schimbări în energie din cauza ruperea și formarea de obligațiuni.
- reacțiile în care energia este eliberată sunt reacții exoterme, în timp ce cele care iau energie termică sunt endoterme.,
Termeni
- descrierea exotermică a unei reacții chimice care eliberează energie termică în împrejurimile sale.
- endotermicăo descriere a unei reacții chimice care absoarbe energia termică din împrejurimile sale.
- entalpieîn termodinamica, o măsură a conținutului de căldură al unui sistem chimic sau fizic. Schimbarea entalpiei unei reacții chimice este simbolizată ca ΔH.,datorită absorbției energiei atunci când legăturile chimice sunt rupte și eliberării energiei atunci când se formează legături chimice, reacțiile chimice implică aproape întotdeauna o schimbare a energiei între produse și reactanți. Prin Legea conservării energiei, totuși, știm că energia totală a unui sistem trebuie să rămână neschimbată și că de multe ori o reacție chimică va absorbi sau elibera energie sub formă de căldură, lumină sau ambele. Schimbarea energiei într-o reacție chimică se datorează diferenței dintre Cantitățile de energie chimică stocată între produse și reactanți., Această energie chimică stocată sau conținutul de căldură al sistemului este cunoscută sub numele de entalpie.reacțiile exoterme eliberează căldură și lumină în mediul înconjurător. De exemplu, reacțiile de ardere sunt de obicei exoterme. În reacțiile exoterme, produsele au mai puțin entalpie decât reactanții și, ca rezultat, se spune că o reacție exotermă are o entalpie negativă de reacție. Aceasta înseamnă că energia necesară pentru ruperea legăturilor din reactanți este mai mică decât energia eliberată atunci când se formează noi legături în produse., Excesul de energie din reacție este eliberat sub formă de căldură și lumină.
Chimice reacțieun termit de reacție, care produce fier topit. Endoterme Reacții
Endoterme reacții, pe de altă parte, de a absorbi căldură și/sau de lumina din mediul lor. De exemplu, reacțiile de descompunere sunt de obicei endotermice. În reacțiile endotermice, produsele au mai multă entalpie decât reactanții. Astfel, se spune că o reacție endotermică are o entalpie pozitivă de reacție., Aceasta înseamnă că energia necesară pentru ruperea legăturilor din reactanți este mai mult decât energia eliberată atunci când se formează noi legături în produse; cu alte cuvinte, reacția necesită energie pentru a continua.
descompunerea apei în hidrogen și oxygenWhen apa este încălzită la peste 2000 de grade Celsius, o mică parte se va descompune în hidrogen și oxigen. Este necesară o energie termică semnificativă pentru ca această reacție să continue, astfel încât reacția este endotermică.
