legea lui Henry

legii lui Henry, declarația că greutatea unui gaz dizolvat de către un lichid este proporțională cu presiunea de gaz la lichid. Legea, care a fost formulată pentru prima dată în 1803 de medicul și chimistul englez William Henry, se aplică numai soluțiilor diluate și presiunilor scăzute ale gazului.,într-o soluție foarte diluată, o moleculă de solut va avea (cu rare excepții) numai molecule de solvent ca vecini apropiați, iar probabilitatea de scăpare a unei anumite molecule de solut în faza gazoasă este de așteptat să fie independentă de concentrația totală a moleculelor de solut. În acest caz, rata de evacuare a moleculelor de solut va fi proporțională cu concentrația lor în soluție, iar solutul se va acumula în gaz până când rata de întoarcere este egală cu rata de evacuare. Cu un gaz foarte diluat, această rată de rentabilitate va fi proporțională cu presiunea parțială a soluției., Astfel, ne așteptăm ca, pentru o soluție foarte diluată în solut, în echilibru cu un gaz la presiune foarte scăzută, presiunea gazului va fi proporțională cu cantitatea de gaz dizolvat—relația cunoscută sub numele de legea lui Henry. În timp ce argumentul de mai sus trebuie considerat doar sugestiv, Legea lui Henry este găsită experimental pentru toate soluțiile diluate în care specia moleculară este aceeași în soluție ca și în gaz. Cea mai vizibilă excepție aparentă este clasa soluțiilor electrolitice.