divizibil atom
Encyclopædia Britannica, Inc.,Vezi toate clipurile video pentru acest articol
fizic studiu de particule subatomice a devenit posibilă numai în timpul secolului 20, odată cu dezvoltarea din ce în ce mai sofisticate aparate de la sonda contează la scale de 10-15 metri și mai puțin (care este, la distanțe comparabile cu diametrul de proton sau neutron)., Totuși filosofia de bază a subiectului acum cunoscut sub numele de fizica particulelor datează de cel puțin 500 î. hr., când filozoful grec Leucip și elevul lui Democrit înaintat ideea că materia constă din invizibil mici, particule indivizibile, pe care au numit atomi. Pentru mai mult de 2.000 de ani ideea de atomi pune în mare parte neglijate, în timp ce punctul de vedere opus care materia constă din patru elemente—pământ, foc, aer și apă—a avut loc balansa., Dar, până la începutul secolului al 19-lea teoria atomică a materiei a revenit la favoare, întărită în special de munca lui John Dalton, un chimist englez ale cărui studii au sugerat că fiecare element chimic este format din propriul său tip unic de atom. Ca atare, atomii lui Dalton sunt încă atomii fizicii moderne. Până la sfârșitul secolului, însă, au început să apară primele indicii că atomii nu sunt indivizibili, așa cum și-au imaginat Leucippus și Democritus, ci că în schimb conțin particule mai mici.,
În 1896 fizicianul francez Henri Becquerel a descoperit radioactivitatea, și în anul următor, J. J. Thomson, profesor de fizică la Universitatea din Cambridge, în Anglia, a demonstrat existența unor mici particule mult mai mici în masa de hidrogen, cel mai ușor atom. Thomson descoperise prima particulă subatomică, electronul. Șase ani mai târziu, Ernest Rutherford și Frederick Soddy, care lucrau la Universitatea McGill din Montreal, au descoperit că radioactivitatea apare atunci când atomii de un tip se transmută în cei de alt fel., Ideea atomilor ca obiecte imuabile, indivizibile devenise de neconceput.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv. Subscribe Now
structura de bază a atomului a devenit evidentă în 1911, când Rutherford a arătat că cea mai mare parte a masei unui atom se află concentrată în centrul său, într-un nucleu minuscul. Rutherford a postulat că atomul seamănă cu un sistem solar miniatural, cu electroni încărcați negativ, care orbitează nucleul dens, încărcat pozitiv, la fel cum planetele orbitează Soarele., Teoreticianul danez Niels Bohr a rafinat acest model în 1913 prin încorporarea noilor idei de cuantizare care au fost dezvoltate de fizicianul German Max Planck la începutul secolului. Planck a teoretizat că radiația electromagnetică, cum ar fi lumina, are loc în fascicule discrete, sau „quanta”, de energie cunoscută acum sub numele de fotoni. Bohr a postulat că electronii au înconjurat nucleul în orbite de dimensiuni și energie fixe și că un electron ar putea sări de la o orbită la alta numai prin emiterea sau absorbția unor cuante specifice de energie., Prin încorporarea cuantizării în teoria atomului, Bohr a introdus unul dintre elementele de bază ale fizicii particulelor moderne și a determinat o acceptare mai largă a cuantizării pentru a explica fenomenele Atomice și subatomice.
Encyclopædia Britannica, Inc.
