titrare, proces de analiză chimică în care cantitatea unui constituent al unei probe este determinată prin adăugarea la proba măsurată a unei cantități exact cunoscute a unei alte substanțe cu care constituentul dorit reacționează într-o proporție definită, cunoscută. Procesul se realizează de obicei prin adăugarea treptată a unei soluții standard (adică o soluție de concentrație cunoscută) de reactiv de titrare sau titrant, dintr-o biuretă, în esență un tub de măsurare lung, gradat, cu un robinet și un tub de livrare la capătul său inferior., Adăugarea este oprită la atingerea punctului de echivalență.
© Spencer Grant/age fotostock
La punctul de echivalență de o titrare, un echivalent exact cantitatea de titrant a fost adăugat în probă. Punctul experimental la care finalizarea reacției este marcată de un anumit semnal se numește punctul final., Acest semnal poate fi schimbarea culorii unui indicator sau o modificare a unor proprietăți electrice măsurate în timpul titrării. Diferența dintre punctul final și punctul de echivalență este eroarea de titrare, care este menținută cât mai mică posibil prin alegerea corectă a unui semnal de punct final și a unei metode de detectare a acestuia.
pentru multe reacții de titrare este posibil să se găsească un indicator de culoare vizuală adecvat care să semnaleze punctul final la sau foarte aproape de punctul de echivalență. Astfel de titrări, clasificate în funcție de natura reacției chimice care are loc între eșantion și titrant, includ: titrări acido-bazice, titrări de precipitare, titrări de formare complexă și titrări de reducere a oxidării (redox). În titrarea acido-bazică (i. e.,, titrarea unui acid cu o bază sau invers), indicatorul este o substanță care poate exista în două forme, o formă acidă și o formă de bază, care diferă în funcție de culoare. De exemplu, litmus este albastru în soluție alcalină și roșu în soluție acidă. Fenolftaleina este incoloră în soluție acidă și roșie în soluție alcalină. O gamă largă de indicatori acido-bazici este disponibilă, variind nu numai în culorile celor două forme, ci și în sensibilitatea lor față de acid sau bază.,
Ryan Mathieu/Alamy
titrări de Precipitare poate fi ilustrat prin exemplul determinarea conținutul de clorură de un eșantion prin titrare cu azotat de argint, care precipită clorura sub formă de clorură de argint. Prezența primului ușor exces de ioni de argint (adică punctul final) poate fi marcată de apariția unui precipitat colorat., O modalitate prin care se poate face acest lucru este prin utilizarea cromatului de potasiu ca indicator. Cromatul de potasiu reacționează cu primul ușor exces de ioni de argint pentru a forma un precipitat roșu de cromat de argint. O altă metodă implică utilizarea unui indicator de adsorbție, acțiunea indicatorului fiind bazată pe formarea pe suprafața precipitatului a unui strat adsorbit de sare indicatoare de argint, care se formează numai atunci când este prezent un exces de ion de argint.obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv., Abonează-te acum
cele mai importante titrări bazate pe reacții de formare complexă sunt cele care implică titrarea ionilor metalici cu etilendiaminetetraacetat disodic reactiv (o sare a acidului edetic sau EDTA). Indicatorii sunt coloranți care au proprietatea de a forma un complex colorat cu ionul metalic. Pe măsură ce titrarea continuă, reactivul reacționează mai întâi cu ioni metalici necomplexați și, în final, la punctul final reacționează cu complexul metal-indicator. Schimbarea culorii corespunde transformării complexului metal-colorant în colorant liber.,
în titrările redox (redox) acțiunea indicatoare este analogă cu celelalte tipuri de titrări ale culorilor vizuale. În imediata vecinătate a punctului final, indicatorul suferă oxidare sau reducere, în funcție de faptul dacă titrantul este un agent oxidant sau un agent reducător. Formele oxidate și reduse ale indicatorului au culori distincte.alternativ, pentru multe titrări, punctul final poate fi detectat prin măsurători electrice. Aceste titrări pot fi clasificate în funcție de cantitatea electrică măsurată., Titrările potențiometrice implică măsurarea diferenței de potențial între doi electrozi de o celulă; titrări conductometrice, electrică conductanță sau de rezistență; amperometrici titrări, trecerea curentului electric în cursul titrării; și titrări coulometrice, cantitatea totală de energie electrică a trecut timpul titrării. În cele patru titrări menționate, cu excepția titrărilor coulometrice, punctul final este indicat printr-o schimbare marcată a cantității electrice care este măsurată., În titrările coulometrice, se măsoară cantitatea de energie electrică necesară pentru a efectua o reacție cunoscută, iar din Legea lui Faraday se calculează cantitatea de material prezent.
Encyclopædia Britannica, Inc.
