el elemento químico oxígeno se clasifica como un gas calcógeno y un no metal. Fue descubierto en 1774 por Joseph Priestley y dos años antes, pero no publicado, por Carl W. Scheele.,
Data Zone
| Classification: | Oxygen is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | colorless |
| Atomic weight: | 15.9994 |
| State: | gas |
| Melting point: | -218.3 oC, 54.8 K |
| Boiling point: | -182.9 oC, 90.,2 K |
| Electrons: | 8 |
| Protons: | 8 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 8 |
| Electron shells: | 2,6 |
| Electron configuration: | 1s2 2s2 2p4 |
| Density @ 20oC: | 0.001429 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 14.,0 cm3/mol |
| Structure: | bcc: body-centered cubic when solid |
| Specific heat capacity | 0.918 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 0.444 kJ mol-1 of O2 |
| Heat of atomization | 249 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 6.82 kJ mol-1 of O2 |
| 1st ionization energy | 1313.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 3388.2 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 5300.,3 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 140.97875 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no. | -2 |
| Maximum oxidation number | 25 |
| Max. common oxidation no. | 0 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 3.44 |
| Polarizability volume | 0.,> |
| Oxide(s) | O2, O3 |
| Hydride(s) | H2O |
| Chloride(s) | Cl2O, ClO2 |
| Atomic radius | 60 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 126 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,02583 W m-1 K-1 |
| conductividad Eléctrica | – |
| Congelación/punto de Fusión: | -218.3 oC, 54.8 K |
La Aurora Boreal: átomos de oxígeno Excitados emiten luz verde..
la química de la respiración: Antoine Lavoisier lleva a cabo un experimento para estudiar el contenido de oxígeno del aire exhalado de los pulmones de un hombre. La esposa de Lavoisier, Marie-Anne, toma notas., También creó el grabado del que se tomó esta imagen.
cilindros de Oxígeno.
art restoration with oxygen-comparing cleaning and restoring a painting with acetone and methylene chloride (left) vs atomic oxygen (right). El oxígeno es muy eficiente en la eliminación de la suciedad a base de carbono. Imagen: NASA.
Detección de Oxígeno
El oxígeno fue descubierto en 1774 por Joseph Priestley en Inglaterra y dos años antes, pero no publicado, por Carl W. Scheele en Suecia.
Scheele calentó varios compuestos incluyendo nitrato de potasio, óxido de manganeso y óxido de mercurio y encontró que liberaron un gas que mejoró la combustión.
Priestley calentó el óxido de mercurio, enfocando la luz solar usando una «lente ardiente» de 12 pulgadas-una lupa muy grande – para llevar el óxido a una temperatura alta. La lente de Priestley era más pequeña que la enorme utilizada por Antoine Lavoisier en su investigación del carbono., (Se muestra en la página de carbono de Chemicool.)
totalmente inesperadamente, el óxido de mercurio caliente produjo un gas que hizo que una vela ardiera cinco veces más rápido de lo normal. Priestley escribió: «Pero lo que me sorprendió más de lo que puedo expresar fue que una vela ardiera en este aire con una llama notablemente vigorosa. No sabía cómo explicarlo.»(1)
Además de notar el efecto del oxígeno en la combustión, Priestley más tarde notó el papel biológico del nuevo gas. Colocó un ratón en un frasco de oxígeno, esperando que sobreviviera durante 15 minutos como máximo antes de que se asfixiara., En cambio, el ratón sobrevivió durante una hora entera y no fue peor para él.(2)
Antoine Lavoisier llevó a cabo experimentos similares a los de Priestley y agregó a nuestro conocimiento enormemente al descubrir que el aire contiene aproximadamente un 20 por ciento de oxígeno y que cuando cualquier sustancia se quema, en realidad se combina químicamente con oxígeno.
Lavoisier también encontró que el peso del gas liberado por el calentamiento de óxido de Mercurio era idéntico al peso perdido por el óxido de mercurio, y que cuando otros elementos reaccionan con el oxígeno, su aumento de peso es idéntico al peso perdido del aire.,
esto permitió a Lavoisier establecer una nueva ley fundamental: la Ley de la conservación de la materia; «la materia se conserva en las reacciones químicas» o, alternativamente, «la masa total de los productos de una reacción química es idéntica a la masa total de los materiales de partida.»
además de estos logros, fue Lavoisier quien primero le dio al elemento su nombre oxígeno. (2)
la palabra oxígeno se deriva de las palabras griegas ‘oxys’ que significa ácido y ‘genes’ que significa formación.,
antes de que fuera descubierto y aislado, varios científicos habían reconocido la existencia de una sustancia con las propiedades del oxígeno:
A principios de 1500 Leonardo da Vinci observó que una fracción del aire se consume en la respiración y la combustión.(3)
en 1665 Robert Hooke señaló que el aire contiene una sustancia que está presente en el nitrato de potasio y una mayor cantidad de una sustancia no reactiva .(3)
en 1668 John Mayow escribió que el aire contiene el gas oxígeno, que se consume en la respiración y la quema.,(3), (4)
Mayow observó que: las sustancias no se queman en el aire del que el oxígeno está ausente; el oxígeno está presente en la parte ácida del nitrato de potasio ; los animales absorben oxígeno en su sangre cuando respiran; el aire exhalado por los animales tiene menos oxígeno que el aire fresco.
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Apariencia y Características
los efectos Nocivos:
O2 no es tóxico en condiciones normales.
sin embargo, la exposición al oxígeno a presiones más altas de lo normal, por ejemplo, buceadores, puede conducir a convulsiones.,
El ozono (O3) es tóxico y si se inhala puede dañar los pulmones.
Características:
el oxígeno en su forma común (O2) es un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido.
el oxígeno es extremadamente reactivo y forma óxidos con casi todos los demás elementos excepto los gases nobles.
el oxígeno se disuelve más fácilmente en agua fría que en agua tibia. Como resultado de esto, los océanos fríos y polares de nuestro planeta son más densos con vida que los océanos tropicales más cálidos.
el oxígeno líquido y sólido son de color azul pálido y son fuertemente paramagnéticos.,
El ozono (O3), otra forma (alótropo) de oxígeno, ocurre naturalmente en la atmósfera superior de la Tierra. Se hace por la acción de la luz ultravioleta sobre el O2. El ozono nos protege de gran parte de la dañina radiación ultravioleta proveniente del sol. En la atmósfera temprana de la Tierra, antes de que los niveles de oxígeno y por lo tanto de ozono fueran lo suficientemente altos, la radiación ultravioleta que llegaba a la superficie de nuestro planeta habría sido letal para muchos organismos.(5)
la reacción con oxígeno es uno de los criterios que utilizamos para distinguir entre metales (estos forman óxidos básicos) y no metales (estos forman óxidos ácidos).,
usos del oxígeno
el principal uso comercial del oxígeno es en la producción de acero. Las impurezas de carbono se eliminan del acero por reacción con oxígeno para formar gas dióxido de carbono.
el oxígeno también se utiliza en la soldadura oxiacetilénica, como oxidante para combustible de cohetes, y en la producción de metanol y óxido de etileno.
Las plantas y los animales dependen del oxígeno para la respiración.
el oxígeno puro se utiliza con frecuencia para ayudar a respirar en pacientes con enfermedades respiratorias.,
abundancia e isótopos
abundancia corteza terrestre: 46% en peso, 60% en moles
abundancia sistema solar: 9,000 ppm en peso, 700 ppm en moles
costo, puro: 0 0.3 por 100g
costo, a granel: $0.02 por 100g
Fuente: el oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre, casi la mitad en masa. Más de la mitad de los átomos en la corteza terrestre son átomos de oxígeno. Alrededor del 86 por ciento de la masa de los océanos de la Tierra es oxígeno, principalmente en forma de agua.
el oxígeno es el tercer elemento más común en el universo, detrás del hidrógeno y el helio., Se obtiene comercialmente de plantas de separación de aire licuado. Se puede preparar en el laboratorio por electrólisis del agua.
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"Oxygen." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 08 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/oxygen.html>.
