¡no creerás lo fácil que es preparar este experimento científico de hielo caliente! Al igual que todos nuestros proyectos científicos favoritos para niños, solo necesita algunos suministros simples de su despensa: vinagre, bicarbonato de sodio y agua.
la preparación es rápida y simple, pero los resultados son pura magia! Sus hijos van a querer repetir este experimento científico una y otra vez.
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preparándome
para preparar el experimento científico, reuní algunos suministros comunes:
- 4 tazas de vinagre blanco (ácido acético)
- 4 cucharadas de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
- Una olla
- Una taza medidora de vidrio o un tarro de albañil (asegúrese de que/li>
- Un plato
- Una cuchara
hacer hielo caliente
4 tazas de vinagre y se vierte en una olla de tamaño mediano.,
luego se turnaron agregando 4 cucharadas de bicarbonato de sodio (una cucharada a la vez) a la olla.
el bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y el ácido acético (vinagre) burbujeaban como locos formando acetato de sodio.
Nota: La clave es agregar el bicarbonato de sodio lentamente para que no salga por los bordes de la olla.
a continuación, se agita la mezcla hasta que el bicarbonato de sodio disuelto y se detuvo de efervescencia.
luego hervimos lentamente la solución a fuego medio-bajo durante un poco más de una hora para eliminar el agua extra.,
la solución se redujo en aproximadamente un 75%, por lo que solo quedaban 3/4 de taza. Pude ver cristales blancos en polvo formando en los lados de la olla cerca de la parte superior de la solución cuando la solución.
Nota: Si hierve la solución a una temperatura más alta, puede volverse de color amarillo-marrón, pero no se preocupe, ¡el experimento seguirá funcionando!
a continuación, Vertí el acetato de sodio concentrado en una taza medidora de vidrio pyrex y lo coloqué en la nevera para enfriarlo y raspé un poco del polvo de acetato de sodio seco del interior de la olla para usarlo más tarde.,
después de unos 30-45 minutos, la solución estaba lo suficientemente fría como para convertirse en hielo.
tomé mi plato de vidrio y coloqué una pequeña pila del polvo de acetato de sodio de la olla en el centro. Esto actuaría como una semilla para que los cristales comiencen a formarse.
tomé con mucho cuidado la solución enfriada de la nevera porque cualquier bache podría iniciar el proceso de cristalización.
comencé a verter la solución muy lentamente en la sartén y los cristales comenzaron a formarse instantáneamente.
todos Nos quedó boquiabierta, era como magia!,
tan pronto como el líquido claro golpee la placa, los cristales blancos se formarían como pequeños fuegos artificiales. Continué vertiendo y el líquido cristalizó formando un sólido tan pronto como tocó el creciente «hielo».
Los niños querían una torre de cristal muy alta, así que serví tan lentamente como pude.
Se mantuvo creciendo…
y en crecimiento.
al final era más de 6 pulgadas de alto!
por supuesto, todos nos tenía que tocar. Era duro como el hielo, pero estaba caliente!,
Nota: esta forma de acetato de sodio, aunque no es peligrosa, puede irritar la piel y los ojos al igual que el vinagre. Así que ten cuidado al manipular el cristal. Mis dos hijos terminaron desmoronando el cristal y no tuvieron ninguna reacción, pero imagino que no se sentiría demasiado bien si su hijo tuviera un corte en sus manos.
Una vez que haya terminado de crear y explorar la sal cristalizada, puede volver a fundirla para usarla una y otra vez.,
terminamos repitiendo el experimento unas cuantas veces más y cada vez que la solución enfriada estaba lista, ¡los niños venían corriendo con emoción!
Extensiones
- Después de explicar la nucleación, pregunte a sus estudiantes si pueden pensar en otros procesos que comienzan con la nucleación. (Pista: caramelo de roca, cristales de bórax, nubes y burbujas de dióxido de carbono en la soda.)
- pregunte a los estudiantes si pueden pensar en otras reacciones que liberan calor, como calentadores de manos y velas encendidas.,
- intente agregar una gota de colorante para alimentos para ver si puede hacer cristales de colores.
La Ciencia detrás del hielo caliente
la solución de acetato de sodio en el refrigerador es lo que se llama un líquido sobreenfriado. Eso significa que el acetato de sodio está en forma líquida por debajo de su punto de fusión habitual.
una vez que toque, golpee o agregue un cristal pequeño que no sea líquido, comenzará la cristalización y el líquido cambiará a sólido.,
cuando las moléculas en el soluto (acetato de sodio) están en una solución, normalmente están rodeadas por un disolvente (en este caso moléculas de agua).
de vez en cuando, unas pocas moléculas de soluto chocarán entre sí y se pegarán entre sí por un tiempo, pero eventualmente se separarán.
Si suficientes moléculas de soluto se unen, pueden superar las fuerzas en el disolvente que normalmente romperían las moléculas de soluto.,
cuando eso sucede, el grupo de moléculas de soluto sirve como semilla (o sitio de nucleación) para que otras moléculas de soluto se adhieran para que el proceso de cristalización pueda despegar nuevamente.
el polvo de acetato de sodio que colocamos en la placa actuó como un sitio de nucleación para el acetato de sodio disuelto en las soluciones.
El acetato de sodio cristalizado libera energía en forma de calor y es un ejemplo de un proceso exotérmico. El acetato de sodio se usa a menudo en calentadores de manos, ya que libera calor al cristalizar.,
más ciencia Simple a los niños les encantará
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