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Ley de Henry, declaración de que el peso de un gas disuelto por un líquido es proporcional a la presión del gas sobre el líquido. La ley, que fue formulada por primera vez en 1803 por el médico y químico Inglés William Henry, solo se aplica a soluciones diluidas y bajas presiones de gas.,
en una solución muy diluida, una molécula de soluto (con raras excepciones) solo tendrá moléculas solventes como vecinas cercanas, y se espera que la probabilidad de escape de una molécula de soluto en particular a la fase gaseosa sea independiente de la concentración total de moléculas de soluto. En este caso, la tasa de escape de las moléculas de soluto será proporcional a su concentración en la solución, y el soluto se acumulará en el gas hasta que la tasa de retorno sea igual a la tasa de escape. Con un gas muy diluido esta tasa de retorno será proporcional a la presión parcial del soluto., Por lo tanto, esperamos que, para una solución muy diluida en soluto, en equilibrio con un gas a muy baja presión, la presión del gas será proporcional a la cantidad de gas disuelto—la relación conocida como la Ley de Henry. Mientras que el argumento anterior debe considerarse solo sugerente, la Ley de Henry se encuentra experimentalmente para todas las soluciones diluidas en las que la especie molecular es la misma en la solución que en el gas. La excepción aparente más conspicua es la clase de soluciones electrolíticas.
