objetivo de aprendizaje
- Estado de la Ley de Avogadro y sus supuestos subyacentes
clave Puntos
- El número de moléculas o átomos en un volumen específico de gas ideal es independiente del tamaño o de la masa molar del gas.,
- La Ley de Avogadro se establece matemáticamente de la siguiente manera: \frac{V}{n} = k , donde V es el volumen del gas, n es el número de moles del gas, y k es una constante de proporcionalidad.
- Las relaciones de volumen deben estar relacionadas con el número relativo de moléculas que reaccionan; esta relación fue crucial para establecer las fórmulas de moléculas simples en un momento en que la distinción entre átomos y moléculas no se entendía claramente.,
término
- Ley de Avogadro en las mismas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de partículas; también se conoce como hipótesis de Avogadro o principio de Avogadro
definición de la Ley de Avogadro
Ley de Avogadro (a veces se conoce como hipótesis de Avogadro o el principio) es una ley del gas; establece que bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas., La ley lleva el nombre de Amedeo Avogadro quien, en 1811, hipotetizó que dos muestras dadas de un gas ideal—del mismo volumen y a la misma temperatura y presión—contienen el mismo número de moléculas; por lo tanto, el número de moléculas o átomos en un volumen específico de gas ideal es independiente de su tamaño o la masa molar del gas. Por ejemplo, 1,00 L de gas N2 y 1,00 l de gas Cl2 contienen el mismo número de moléculas a temperatura y presión Estándar (STP).,
Ley de Avogadro se expresa matemáticamente como:
\frac{V}{n} = k
V es el volumen del gas, n es el número de moles del gas, y k es una constante de proporcionalidad.
como ejemplo, volúmenes iguales de hidrógeno molecular y nitrógeno contienen el mismo número de moléculas y observan el comportamiento ideal del gas cuando están a la misma temperatura y presión. En la práctica, los gases reales muestran pequeñas desviaciones del comportamiento ideal y no se adhieren a la ley perfectamente; la ley sigue siendo una aproximación útil para los científicos, sin embargo.,
importancia de la Ley de Avogadro
descubrir que el volumen de un gas era directamente proporcional al número de partículas que contenía fue crucial para establecer las fórmulas para moléculas simples a la vez (alrededor de 1811) cuando la distinción entre átomos y moléculas no se entendía claramente. En particular, la existencia de moléculas diatómicas de elementos como H2, O2 y Cl2 no se reconoció hasta que se interpretaron los resultados de experimentos con volúmenes de gas.,
los primeros químicos calcularon el peso molecular del oxígeno utilizando la fórmula incorrecta HO para el agua. Esto llevó a que el peso molecular del oxígeno se calculara erróneamente como 8, en lugar de 16. Sin embargo, cuando los químicos descubrieron que una supuesta reacción de H + Cl \rightarrow HCl producía el doble del volumen de HCl, se dieron cuenta de que el hidrógeno y el cloro eran moléculas diatómicas. Los químicos revisaron su ecuación de reacción para ser H2 + Cl2\rightarrow 2HCl.,
cuando los químicos revisaron su experimento con el agua y su hipótesis de que HO \ rightarrow H + O, descubrieron que el volumen de gas hidrógeno consumido era el doble que el de oxígeno. Según la Ley de Avogadro, esto significaba que el hidrógeno y el oxígeno se combinaban en una proporción de 2:1. Este descubrimiento condujo a la Fórmula molecular correcta para el agua (H2O) y la reacción correcta 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2.,
