objetivo de aprendizaje
- Identificar las condiciones bajo las cuales los hidróxidos anfóteros actúan como ácidos.
los Puntos Clave
- Anfóteros moléculas pueden actuar como ácidos o bases.
- Los hidróxidos con cationes metálicos altamente cargados son a menudo anfóteros.,
- los hidróxidos anfóteros actúan como bases Bronsted-Lowry (aceptando protones) o ácidos de Lewis (aceptando un par de electrones), dependiendo de las condiciones de reacción.
Términos
- basea proton acceptor or an electron pair donor
- Lewis acidan electron pair acceptor
en nuestra discusión de ácidos y bases hasta ahora, los hidróxidos siempre han sido sinónimos de bases. Ahora examinaremos los hidróxidos anfóteros, es decir, las sales de hidróxido que pueden actuar como un ácido o una base, dependiendo de las condiciones de reacción., Comenzaremos con el caso familiar de un hidróxido que actúa como base.
reacción de hidróxidos anfóteros en solución ácida
uno de los ejemplos más comunes y familiares de un hidróxido anfótero es el hidróxido de aluminio, al(OH)3. De nuestras reglas de solubilidad, sabemos que Al(OH)3 es en gran medida insoluble en agua neutra; sin embargo, en una solución fuertemente ácida, la situación cambia., Por ejemplo, considere la reacción de Al(OH)3 con HCl:
HCl(AQ)+al(OH)_3(AQ)\rightarrow AlCl_3(AQ)+3h_2o(l)
Esta es una reacción clásica de neutralización ácido-base: el HCl Protona completamente los tres hidróxidos por mol de Al (OH)3, produciendo agua pura y la sal AlCl3. Por lo que sabemos sobre las propiedades básicas de los hidróxidos hasta ahora, esto es exactamente lo que esperaríamos, entonces, ¿cómo puede un hidróxido actuar como un ácido?,
reacción de hidróxidos anfóteros en solución básica
ahora consideraremos la reacción del hidróxido de aluminio en una solución Fuertemente Básica:
Al(OH)_3(AQ)+OH^-(AQ)\rightarrow Al(OH)_4^-(AQ)
Aquí, el hidróxido de aluminio recoge un ion hidróxido de la solución, actuando así como un ácido de Lewis. ¿Cómo es esto posible? Considere la estructura de Lewis para Al(OH)3.,
El átomo central de aluminio es deficiente en electrones—forma solo tres enlaces, y la regla del octeto no se cumple; por lo tanto, Al3+ está bastante feliz de aceptar un par de electrones y formar otro enlace, dadas las condiciones adecuadas., En una solución básica, forma un enlace con un ion OH, sacándolo de la solución y bajando el pH de la solución.
conclusión
los hidróxidos metálicos con un átomo de metal central altamente cargado pueden ser anfóteros. Además del aluminio, metales como el zinc, el estaño, el plomo y el berilio también pueden formar óxidos o hidróxidos anfóteros. Si tales hidróxidos se comportan como ácidos o bases depende del pH de la solución circundante.
