partícula Subatómica

El átomo divisible

el estudio físico de las partículas subatómicas solo fue posible durante el siglo XX, con el desarrollo de aparatos cada vez más sofisticados para sondear la materia a escalas de 10-15 metros o menos (es decir, a distancias comparables al diámetro del protón o neutrón)., Sin embargo, la filosofía básica del tema ahora conocido como física de partículas data al menos del 500 A.C., Cuando el filósofo griego Leucipo y su discípulo Demócrito plantearon la noción de que la materia consiste en partículas invisiblemente pequeñas e indivisibles, a las que llamaron átomos. Durante más de 2.000 años, la idea de los átomos se descuidó en gran medida, mientras que la opinión opuesta de que la materia consta de cuatro elementos: tierra, fuego, aire y agua., Pero a principios del siglo 19 la teoría atómica de la materia había vuelto a favor, reforzada en particular por el trabajo de John Dalton, un químico inglés cuyos estudios sugirieron que cada elemento químico consiste en su propio tipo único de átomo. Como tal, los átomos de Dalton siguen siendo los átomos de la física moderna. Al final del siglo, sin embargo, comenzaron a surgir los primeros indicios de que los átomos no son indivisibles, como Leucipo y Demócrito habían imaginado, sino que contienen partículas más pequeñas.,

en 1896 el físico francés Henri Becquerel descubrió la radiactividad, y al año siguiente J. J. Thomson, profesor de física en la Universidad de Cambridge en Inglaterra, demostró la existencia de Pequeñas partículas mucho más pequeñas en masa que el hidrógeno, el átomo más ligero. Thomson había descubierto la primera partícula subatómica, el electrón. Seis años más tarde Ernest Rutherford y Frederick Soddy, trabajando en la Universidad McGill en Montreal, encontraron que la radiactividad ocurre cuando los átomos de un tipo se transmutan en los de otro tipo., La idea de los átomos como objetos inmutables e indivisibles se había vuelto insostenible.

la estructura básica del átomo se hizo evidente en 1911, cuando Rutherford mostró que la mayor parte de la masa de un átomo se encuentra concentrada en su centro, en un pequeño núcleo. Rutherford postuló que el átomo se parecía a un sistema solar en miniatura, con luz, electrones cargados negativamente orbitando el núcleo denso, cargado positivamente, al igual que los planetas orbitan el sol., El teórico danés Niels Bohr refinó este modelo en 1913 incorporando las nuevas ideas de cuantización que había desarrollado el físico alemán Max Planck a principios de siglo. Planck había teorizado que la radiación electromagnética, como la luz, ocurre en haces discretos, o» cuantos», de energía ahora conocida como fotones. Bohr postuló que los electrones rodeaban el núcleo en órbitas de tamaño y energía fijos y que un electrón podía saltar de una órbita a otra solo emitiendo o absorbiendo cuantos específicos de energía., Al incorporar así la cuantización en su teoría del átomo, Bohr introdujo uno de los elementos básicos de la física de partículas moderna y provocó una mayor aceptación de la cuantización para explicar los fenómenos atómicos y subatómicos.