enlace Orbital Molecular:
enlace orbital molecular se forma por la adición de superposición de orbitales atómicos. La función de onda del enlace MO puede escribirse como:
Ψ (MO) = ΨA + ΨB.
los orbitales atómicos que tienen el mismo signo forman el orbital molecular de unión cuando los lóbulos de ellos se combinan. La densidad electrónica es mayor en la región entre los dos núcleos de átomos enlazados. Las fuerzas en este orbital tienden a unir los dos núcleos de los átomos., Por lo tanto, los electrones en el MO de enlace contribuyen a la atracción entre los dos átomos. Tiene menor energía que los orbitales atómicos aislados.
Orbital Molecular Anti-Bonding:
El orbital molecular anti-bonding está formado por la sustracción de la superposición de orbitales atómicos. La función de onda para el MO anti-enlace puede escribirse como:
Ψ (MO) = ΨA – ΨB.
los orbitales atómicos que tienen signos opuestos forman el orbital molecular de unión cuando los lóbulos de ellos se combinan. La densidad electrónica es menor en la región entre los dos núcleos de los átomos., Las fuerzas en este orbital empujan los núcleos aparte. Por lo tanto, los electrones en anti enlace MO contribuyen a la repulsión entre los átomos. Tiene mayor energía que los orbitales atómicos aislados.
