fórmula química
Rb
temas cubiertos
antecedentes
Información básica
ocurrencia
isótopos
producción de Rubidium
aspectos de Salud
propiedades clave
aplicaciones
antecedentes
Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff descubrió el elemento rubidio en 1861 con la ayuda de un espectroscopio mientras analizaba un mineral llamado lepidolita. Cuando el mineral se calentó, Bunsen y Kirchhoff encontraron líneas espectrales de color rojo profundo de las que se aisló el rubidio metálico., The name, rubidium was derived from the word rubidus, which means the deepest red.
Basic Information
| Name | Rubidium |
| Symbol | Rb |
| Atomic number | 37 |
| Atomic weight | 85.,4678 (3) amu |
| Standard state | solid at 298 K |
| CAS Registry ID | 7440-17-7 |
| Group in periodic table | 1 |
| Group name | Alkali metal |
| Period in periodic table | 5 |
| Block in periodic table | s-block |
| Color | silvery white |
| Classification | Metallic |
| Melting Point | 312.46 K (39.31°C or 102.,76°F) |
| Punto de Ebullición | 961 K (688°C o 1270°F) |
| Densidad | 1.53 g/cm3 |
| de Fase a Temperatura ambiente | Sólido |
Ocurrencia
cantidades Significativas de rubidio están presentes en los minerales como el Lepidolite, Pollucite y Carnallite. Trazas de rubidio también están presentes en los minerales como la leucita y la Zinnwaldita. El metal también se encuentra en manantiales minerales y agua de mar., El rubidio es un elemento abundante en alrededor de 35 a 75 ppm.
isótopos
el rubidio tiene dos isótopos naturales rubidio-85 y rubidio-87. El rubidio-87 es un isótopo radiactivo que se utiliza para determinar la edad de las rocas antiguas. Tiene una vida media de 49 mil millones de años. También se utiliza como un estándar de frecuencia en equipos de sincronización de alta precisión, como receptores GPS. También se utiliza para producir condensados de Bose-Einstein y en el enfriamiento por láser.
producción de rubidio
el rubidio se produce generalmente como un subproducto de la refinación de litio a partir de lepidolita., En tales casos, el cloruro de rubidio se reduce utilizando saodio o calcio.,las propiedades clave del rubidio son:
- Es el segundo metal más electropositivo
- Es suave y plateado
- Es altamente inflamable
- Es ligeramente radiactivo
- Se enciende espontáneamente en el aire
- Se enciende espontáneamente en el aire
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- reacciona vigorosamente con el agua y se combina con los halógenos
aplicaciones
las aplicaciones de rubidio se enumeran a continuación:
- el rubidio se utiliza principalmente para hacer relojes atómicos., Estos relojes se utilizan solo cuando se requiere un mantenimiento del tiempo de alta precisión.
- El rubidio también se utiliza en la fabricación de fotocélulas. Una fotocélula convierte la energía de la luz en energía eléctrica.
- El rubidio es ideal para monitorear la isquemia, una afección en la que el flujo sanguíneo se obstruye a través de las principales arterias coronarias.
