valoración

valoración, proceso de análisis químico en el que la cantidad de algún componente de una muestra se determina agregando a la muestra medida Una cantidad exactamente conocida de otra sustancia con la que el componente deseado reacciona en una proporción definida y conocida. El proceso generalmente se lleva a cabo agregando gradualmente una solución estándar (es decir, una solución de concentración conocida) de reactivo de titulación, o titulante, de una bureta, esencialmente un tubo de medición largo y graduado con una llave de paso y un tubo de administración en su extremo inferior., La adición se detiene cuando se alcanza el punto de equivalencia.

en el punto de equivalencia de una valoración, se ha añadido una cantidad exactamente equivalente de valorante a la muestra. El punto experimental en el que la finalización de la reacción está marcada por alguna señal se llama el punto final., Esta señal puede ser el cambio de color de un indicador o un cambio en alguna propiedad eléctrica que se mide durante la titulación. La diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia es el error de valoración, que se mantiene lo más pequeño posible mediante la elección adecuada de una señal de punto final y un método para detectarla.

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para muchas reacciones de valoración es posible encontrar un indicador visual de color adecuado que señale el punto final en, o muy cerca de, el punto de equivalencia. Tales titulaciones, clasificadas de acuerdo con la naturaleza de la reacción química que ocurre entre la muestra y el valorante, incluyen: titulaciones ácido-base, titulaciones de precipitación, titulaciones de formación compleja y titulaciones de oxidación-reducción (redox). En la titulación ácido-base (i. e.,, la titulación de un ácido con una base, o viceversa), el indicador es una sustancia que puede existir en dos formas, una forma ácida y una forma básica, que difieren en color. Por ejemplo, el tornasol es azul en solución alcalina y rojo en solución ácida. La fenolftaleína es incolora en solución ácida y roja en solución alcalina. Una amplia gama de indicadores ácido-base está disponible, variando no solo en los colores de las dos formas, sino también en su sensibilidad hacia el ácido o la base.,

las titulaciones de precipitación pueden ilustrarse con el ejemplo de la determinación del contenido de cloruro de una muestra mediante titulación con nitrato de plata, que precipita el cloruro en forma de cloruro de plata. La presencia del primer ligero exceso de iones de plata (es decir, el punto final) puede estar marcada por la aparición de un precipitado coloreado., Una forma en que esto se puede hacer es mediante el empleo de cromato de potasio como indicador. El cromato de potasio reacciona con el primer ligero exceso de iones de plata para formar un precipitado rojo de cromato de plata. Otro método implica el uso de un indicador de adsorción, la acción del indicador se basa en la formación en la superficie del precipitado de una capa adsorbida de sal indicadora de plata, que se forma solo cuando un exceso de iones de plata está presente.

las titulaciones más importantes basadas en reacciones de formación compleja son aquellas que involucran la titulación de iones metálicos con el reactivo etilendiaminotetraacetato disódico (una sal de ácido edético, o EDTA). Los indicadores son tintes que tienen la propiedad de formar un complejo coloreado con el ion metálico. A medida que avanza la valoración, el reactivo reacciona primero con iones metálicos no complejos y, finalmente, en el punto final reacciona con el complejo metal-indicador. El cambio de color corresponde a la conversión del complejo metal-tinte en el tinte libre.,

en las titulaciones de oxidación-reducción (redox), la acción del indicador es análoga a los otros tipos de titulaciones visuales de color. En las inmediaciones del punto final, el indicador sufre oxidación o reducción, dependiendo de si el valorante es un agente oxidante o un agente reductor. Las formas oxidadas y reducidas del indicador tienen colores claramente diferentes.

alternativamente, para muchas titulaciones el punto final se puede detectar mediante mediciones eléctricas. Estas valoraciones pueden clasificarse de acuerdo con la cantidad eléctrica que se mide., Las titulaciones potenciométricas implican la medición de la diferencia de potencial entre dos electrodos de una célula; titulaciones conductométricas, la conductancia eléctrica o resistencia; titulaciones amperométricas, la corriente eléctrica que pasa durante el curso de la titulación; y titulaciones coulométricas, la cantidad total de electricidad pasada durante la titulación. En las cuatro titulaciones mencionadas, excepto las titulaciones coulométricas, el punto final se indica por un cambio marcado en la cantidad eléctrica que se está midiendo., En las titulaciones coulométricas, se mide la cantidad de electricidad requerida para llevar a cabo una reacción conocida, y a partir de la Ley de Faraday se calcula la cantidad de material presente.