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Introducción a las estructuras de Lewis
lo único más pequeño que los átomos son sus partículas subatómicas; electrones, protones y neutrones., Ni siquiera bajo un microscopio complejo podemos ver los electrones individuales que rodean los núcleos de un átomo. La estructura del punto de Lewis es un visual que representa la capa más externa de electrones, también conocida como electrones de Valencia, y posibles enlaces covalentes dentro de un átomo o molécula. Estos electrones de Valencia están cargados negativamente y son atraídos por el núcleo cargado positivamente, formado por neutrones y protones. Tenga en cuenta que en realidad los electrones se mueven constantemente alrededor del núcleo y no están arraigados en un lugar como se muestra en una estructura 2D.,
una estructura de puntos de Lewis es dibujada por una serie de puntos, líneas y símbolos atómicos y proporciona una estructura para la forma en que el átomo o molécula está dispuesta. Una estructura de punto de Lewis se puede hacer para un solo átomo, un compuesto covalente, o un ion poliatómico.
usando la Tabla periódica para dibujar estructuras de puntos de Lewis
la Tabla periódica tiene toda la información necesaria para dibujar una estructura de puntos de Lewis. Cada grupo, o columna, se indica mediante un número romano que representa el número de electrones de Valencia. Esto es aplicable a todo el grupo., Por ejemplo, todos los elementos que caen dentro de la primera columna, o Grupo I, tiene un (1) electrón de Valencia. Todos los elementos del Grupo II tienen dos (2) electrones de Valencia, hasta VIII, ocho (8) electrones de Valencia. Las propiedades También son consistentes a través de las filas, o períodos, de la Tabla periódica. Los períodos se indican con un número, 1, 2, 3, etc. que representan el nivel de energía, o capa de electrones. El primer período, o fila, tiene solo un nivel de energía que puede contener un total de dos electrones. El período 2, con una segunda capa, puede contener un total de ocho (8) electrones, también conocida como la regla del octeto., El período 3 y así sucesivamente puede contener más de ocho (8) electrones.
la Tabla periódica también transmite electronegatividad. Los elementos más electronegativos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla de períodos y disminuyen en electronegatividad a medida que avanzas por el grupo o más a la izquierda de un período.
a lo largo de dibujar estructuras de puntos de Lewis, la Tabla periódica será un punto de referencia fuerte cuando se trabaja con electrones, enlaces covalentes e iones poliatómicos.,
usando estructuras de punto de Lewis para mostrar electrones de Valencia
Las estructuras de punto de Lewis se pueden dibujar para mostrar los electrones de Valencia que rodean a un átomo. Este tipo de estructura de puntos de Lewis está representada por un símbolo atómico y una serie de puntos. Vea los siguientes ejemplos de cómo dibujar estructuras de puntos de Lewis para átomos comunes involucrados en la unión covalente.
ejemplo 1. Dibuja la estructura de puntos de Lewis para el átomo de hidrógeno.
dado que el hidrógeno está en el Grupo I, tiene un (1) electrón de Valencia en su caparazón.
Ejemplo 2., Dibuja la estructura de puntos de Lewis para el átomo Florino.
dado que el flúor está en el período 2, puede caber un máximo de ocho (8) electrones segundo nivel de energía. Flúor grupo VII, lo que significa que tiene un total de siete (7) electrones de Valencia alrededor del átomo.
Ejemplo 3. Dibuja la estructura de puntos de Lewis para oxígeno.
dado que el oxígeno está en el período 2, puede caber un máximo de ocho (8) electrones segundo nivel de energía. Grupo de oxígeno VI, lo que significa que tiene un total de seis (6) electrones de Valencia alrededor del átomo
ejemplo A., Determinar el número total de electrones de Valencia para C
- El carbono está en el Grupo IV, 4 electrones de Valencia
- Número Total de electrones de Valencia en carbono = 4
ejemplo B. determinar el número total de electrones de Valencia para H2o
- hidrógeno, Grupo I, tiene 1 electrón x 2 = 2
- oxígeno, Grupo VI, tiene 6 electrones x 1 = 6
- Total electrones de Valencia en agua = 8
ejemplo C., Determine el número total de electrones de Valencia para MgBr2
- magnesio, Grupo 2, tiene 2 electrones x 1 = 2
- Bromo, grupo 7, tiene 7 electrones x 2 = 14
- Número Total de electrones de Valencia en MgBr2 = 16
Cómo dibujar una estructura de punto de Lewis
Paso 1. Determine el número total de electrones de Valencia que se representarán en el diagrama de Lewis.
Ejemplo: CO2 Total = 16
Paso 2. Coloque el elemento menos electronegativo en el centro y dibuje enlaces simples del átomo central a otros átomos.,
Paso 3. Determinar cuántos electrones se deben agregar al elemento central.
supongamos que cada elemento externo tiene una valencia completa (2 Para H, 8 para todo lo demás) de electrones enlazantes y no enlazantes. Suma todos estos electrones, y resta eso del número total de electrones de Valencia en la molécula. El CO2 tiene 16 electrones de Valencia. Asumimos que cada O tiene 8 electrones de Valencia. 2×8 = 16; 16-16=0 por lo tanto no necesitamos agregar ningún electrón a C
Paso 4., Agregue enlaces dobles o triples al átomo central hasta que tenga un octeto completo
Paso 5. Agregue electrones a los elementos externos hasta que tengan octetos completos
ejemplos para dibujar la estructura de puntos de Lewis para enlaces covalentes
Aquí, usaremos el número total determinado de electrones de Valencia por átomo y los dibujaremos en los lugares apropiados. Consulte «Cómo dibujar una estructura de puntos de Lewis» para obtener una guía paso a paso. Vea los siguientes diagramas de estructura de puntos de Lewis para algunos compuestos covalentes.
ejemplo 1., El amoníaco, NH3
nitrógeno está en el Grupo V, lo que significa que tiene un total de cinco (5) electrones de Valencia. Hay tres (3) hidrógenos presentes, cada uno con su propio electrón dando a toda la molécula un total de ocho (8) para ser contabilizados. Dado que el nitrógeno tiene 5 electrones y está buscando un total de 8 para cumplir con su segunda capa de energía, se satisface con la presencia de 3 hidrógenos que cumplen con la regla del octeto. Se deja un par de nitrógeno no vinculante y se representa un par de dos puntos.
Ejemplo 2., Metano, CH4
en esta estructura, no hay pares no vinculantes de electrones presentes. Todos han sido correctamente Unidos en una serie de líneas que representan dos electrones cada uno. En el metano, cada hidrógeno tiene la primera capa de energía llena de 2 electrones, su propio electrón de Valencia junto con un electrón compartido del carbono, y la segunda capa de energía del carbono está llena con un total de ocho electrones, 4 propios y 4 Compartidos (1 de cada hidrógeno que lo rodea).,
dibujar estructuras de punto de Lewis para iones poliatómicos
Las estructuras de punto de Lewis para dibujar iones poliatómicos se hacen de manera muy similar a la de dibujar átomos individuales o compuestos covalentes. Sin embargo, en este caso, trataremos con iones en lugar de átomos simples. Los iones van a poseer una carga positiva o negativa que debe reflejarse por el número de electrones dibujados, así como una indicación de un «-«o «+»., Esto significa que hay electrones adicionales presentes para crear una carga negativa o menos electrones presentes para crear una carga más positiva.
ejemplo 1. PO43 -, Ion fosfato
con cuatro oxígenos presentes con seis (6) electrones cada uno y un fósforo con cinco (5) debería haber un total de 31 electrones. Sin embargo, ya que hay una carga de -3.
hay algunas cosas a tener en cuenta. El fósforo está en el período 3, lo que significa que puede contener más de 8 electrones y crea un doble enlace al oxígeno que cumple la regla del octeto para un oxígeno, pero no para los otros.,
Ejemplo 2. NH4+, ion amonio
con amonio, estamos tratando con un ion poliatómico cargado positivamente. El total de electrones de Valencia del nitrógeno y cuatro hidrógenos es de 9 electrones. Dado que hay una carga positiva de 1 + que significa que hay un electrón menos, por lo que habrá un total de 8, que están representados por los cuatro enlaces como líneas.
Ejemplo 3. Oh -, ion hidróxido
El ion hidróxido tiene un total de cuántos electrones?, Bueno, el oxígeno tiene 6 y el hidrógeno tiene 1, pero ya que hay una carga negativa en el ion, tendrá un ion adicional haciendo un total de 8 electrones, que están representando por el par de enlace entre el oxígeno y el hidrógeno junto con los 3 pares no vinculantes (solitarios) que rodean el oxígeno.
Conceptos Clave:
Determinar el número total de electrones de valencia de un elemento o compuesto. Si una molécula tiene más de un elemento, agregue el electrón de Valencia de todos los elementos presentes en el compuesto.,
determinar qué átomo será el átomo central de la estructura de puntos de Lewis. El átomo central es el átomo menos electronegativo del compuesto. Recuerde la tendencia de la electronegatividad en la Tabla periódica. Una vez determinado, dibuja ese elemento por símbolo atómico en el centro y dibuja enlaces simples a los otros átomos.
restar la capa completa de electrones de Valencia (2 Para H, 8 para todo lo demás) de cada átomo exterior del número total de electrones de Valencia asociados con la molécula., Distribuir los electrones restantes al átomo central como pares no enlazantes
forman enlaces dobles y triples hasta que el átomo central tiene un octeto completo.
dibujar pares no vinculantes alrededor de los átomos externos hasta que tengan un octeto completo.
Compruebe su trabajo: asegúrese de que todos sus electrones y enlaces de Valencia estén contabilizados.
la Práctica con la elaboración de Estructuras de puntos de Lewis
- de Carbono
- Sodio
- Neón
- HCl
- H2O
- SO2
- NO3–
- ClO3–
- CN–
- SO42-
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